初中化学用语归类复习.doc

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1、初中化学用语归类复习黄卫平侯志华一.复习要求1.常识性介绍：原子结构示意图，电离方程式。2.了解：元素符号、离子符号的书写方法及意义。3.理解和掌握：化学式、化学方程式的书写方法及意义。二.知识结构三.主要内容提示（一）常见化学用语之间的关系1.元素符号离子符号。例如，，。2.元素符号化学式化学方程式。例如：3.化学式、离子符号电离方程式。例如：。（二）常见化学用语的意义1.元素符号的意义。宏观意义：表示一种元素。微观意义：表示该元素的1个原子。例如，H既表示氢元素，又表示1个氢原子。2.化学式的意义。宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。

2、微观意义：表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。例如，CO2，其宏观意义既表示二氧化碳这种物质，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观意义既表示1个二氧化碳分子，又表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。3.化学方程式的意义。质方面的意义：表示反应物、生成物及反应条件。量方面的意义：表示反应物、生成物各物质之间的质量比。注意：化学方程式的读法与意义是相对应的。例如，，可从质的角度读作：在通电的条件下，水分解成氢气和氧气；也可以从量的角度读作：每36份质量的水完全分解，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。化学方程式方面的意义是利

3、用化学方程式进行计算的重要依据。4.原子、离子结构示意图的意义在中，小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧线表示：_______________；弧线上的数字表示：________________。注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。①若核电荷数＝核外电子数，为中性原子，例如（氖原子）；②若核电荷数<核外电子数，为阴离子，例如（氟离子）；③若核电荷数>核外电子数，为阳离子，例如（镁离子）。要求同学们在复习时，重点记住核电荷数1～18的所有原子及相应的离子结构示意图。5.

4、化学符号周围数字与符号的意义。6.电离方程式及其意义以Na2CO3在水中电离为例：被电离的物质自由移动的离子离子个数比为2：1总电荷数比为1：1（三）常见化学用语的书写方法1.化学式的书写方法（见下表）2.化学方程式的书写方法。（1）熟悉书写步骤。化学方程式的书写主要有以下几个步骤：一写，正确写出各反应物与各生成物的化学式，中间用短横线相连；二配，在各化学式前配上适当的化学计量数（即系数），将“－”变成“＝”，使写出的化学方程式遵循质量守恒定律；三标，标出反应条件，生成物的特殊状态；四查，检查反应前后各原子个数是否相等。（2）掌握配平方法。在初中

5、，化学方程式的配平方法主要有两种，一是观察法，二是氧的得失法。对于反应而言，宜用观察法配平：通过对C2H2的观察可得出CO2的系数为2，H2O的系数为1，O2的系数为，将各系数乘以2后，便可得到各化学式前的整数系数，故配平后的化学方程式为。对于这种存在氧的得失的反应而言，可用氧的得失法来配平：该反应中得氧的物质是CO，每个CO分子可得1个氧原子，每个Fe2O3分子中的氧原子可满足3个CO分子的得氧需求，因此，Fe2O3前的系数为1，CO前面的系数为3，生成物Fe、CO2前面的系数分别是2和3，配平后的化学方程式应为。（3）注意反应规律与事实，以客

6、观反应事实为依据，是书写化学方程式时必须遵循的两大原则之一。因此，在书写有氧化物、酸、碱、盐参与反应的化学方程式时，既要注意联想反应规律，又要谨防写出的化学方程式违背客观事实。四.典型题例析例1.下列有关的化学符号，书写不正确的是（）A.2个硫原子：2SB.钠离子：C.3个氢分子：D.硫酸根离子：（2004年江苏省淮安市中考题）解析：本题比较基础，可借助元素符号周期数字与符号的意义直接进行分析解答。元素符号前面的数字表示该元素的原子个数，故A正确；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，可知B、D也正确；氢气为非金属气态单质，其分子由2个氢原子

7、构成，化学式为，因此，表示3个氢分子的符号应为，而不是“H3”。综上所述，不正确的化学符号应为C。例2.图1为四种粒子的结构示意图，请用相应的序号填空：ABCD图1（1）属于同种元素的粒子是____________________。（2）具有相对稳定结构的粒子是____________________。（3）某元素R形成碱的化学式为，则R元素对应的原子结构示意图可能是_______________。（2004年江西省中考题）解析：本题是将元素种类、原子结构、化合价与化学式结合起来加以考查的试题，具有普遍性和典型性。根据元素的种类应由质子数来决定，

8、可见B、D属于同一种元素（即Mg与都为镁元素）；通常认为，最外层有8个电子的粒子是一种相对稳定的结构，显然，A、D符合此要求；根据“在化