高中化学必修一铝及其化合物的单元练习

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1、-1．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶22．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液3．下列物品所用材料为硅酸盐的是A．水晶镜片B．陶瓷餐具C．石英光导纤维D．计算机芯片4．下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是①A

2、l②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④5．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A．1:1:1B．1:2:3C．6:3:2D．23:24:276．将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是A．CaCl2溶液B．NaAlO2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃7．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发

3、生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe8．向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是A．Al(OH)3沉淀B．只有AlO2－离子----C．Al(OH)3沉淀和Al3＋D．Al(OH)3沉淀和〔AlO2〕－离子9．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3

4、溶液A．①②③④B．②③C．①②③D．②④10．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－C．NO3－、K+、AlO2－、OH-D．NO3－、Mg2+、K+、CH3COO-11．以下转化不能通过一步反应实现的是A．SiO2→SiF4B．Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2D．SiO2→CaSiO312．在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质

5、的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是13．下列实验与对应示意图的关系正确的是    ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量----14．在①浓硝酸；②水；③浓硫酸；④氢氟酸；⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是(　　)。A．①②B．②④C．④⑤D．③④15．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()。A．6.4

6、gB．4.8gC．2.4gD．1.6g16．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中A.肯定有Fe2+，可能有Fe3+B.肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C.肯定有Cu2+，一定没有Fe3+D.肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+17．某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO32-、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦

7、D．①②④⑥18．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A，B，C，D，E。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：；A→D：。----19．（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是。（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。（3）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水