7.下列说法不正确的是.doc

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1、7．下列说法不正确的是A．变色硅胶干燥剂含有COCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．蝉中和滴定"实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶8．20℃时向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是9．物质x的结构简式如图所示，它常被用于制

2、香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是A．X的分子式为C6H7O7B．1mol物质x最多可以和3mol氢气发生加成反应C．X分子内所有原子均在同一平面内D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同10．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用培养皿湿润蓝色扣在上面。已知：对实验现象的“解释或结论’’正确的是11．二氯化二硫(S2C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2

3、C12遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。则下列说法不正确的是12．下图I、II分别是甲、乙两组同学将反应设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图I烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图IIB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转13．有关热化学反应的描述正确的是C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热26．(15分)某学生在溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，出现明显淡红色，加

4、热较长时间后冷却，红色不褪去。该学生为了解该过程的原因，进行了下列探究过程：[实验探究]实验1：加热NaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表实验2：10℃时在烧杯中加入0mlmol-1叫NaHC03溶液200mL，测得该溶液pH=8．3，加热到100℃，测得pH=10．2，恢复到10℃，pH=9．8。实验3：加热0.1mol·L-1NaHC03溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。实验4：①配制0．1mol·L-1NaHC03溶液和0.1mol·L-1NaHC03溶液各200mL，10℃时，分别测得N9]'IC03溶液pH=8．3

5、，Na2C03溶液pH=11．5。②加热蒸发0.1mol·L-1NaHC0溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9．8。③将0.1mol·L-1NaHC03溶液200mL敝口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH寻10。l。请根据上述实验回答下列问题：(1)用离子方程式表示0.1mol·L-1NaHC03溶液中存在的平衡(水的电离平衡除)_、。这两个平衡以为主，理由是。(2)实验3得到的结论是。(3)结合实验2、3分析，加热0.1mol·L-1NaHC03溶液，pH增大的原因可能

6、是、、。(4)实验4①得到的结论是。(5)实验4②“加水至200mL"的目的是。实验4③可以得到的结论是。(6)要确定NaHC03溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是。27．(14分)以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：I．将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、A12O3)粉碎。II．采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。III．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂嘏罩勤发生反应：分离出有机相，

7、向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。(1)黄铜矿粉加入刚极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：①阳极区硫酸铁的主要作用是。②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是。(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后【司体溶解。写出上述现象对应的反应式。(3)若在实验室进行分离有机相和水相的主要实验仪器是；加入有机萃取剂的目的是。(4)步骤III，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是。(5)步骤Ⅳ，若电解，生成铜3．2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

8、。28．(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)：I：业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的