高中化学教学分析案例

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1、高中化学教学案例分析——弱电解质的电离【案例课题】弱电解质的电离【案例背景】本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。【案例描述】教学目的与要求：1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断

2、。2.掌握弱电解质的电离方程式的书写。3.了解弱电解质的电离平衡及能从化学平衡移动的角度理解电离平衡移动。教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：讲述法、比较法、实验法、启发引导发教学过程：一、知识回顾1、电解质：非电解质：2、电解质与非电解质比较资料2.练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO____________是电解质__________是非电解质_________两者都不是【思考】：酸、碱、盐都是电解质，在

3、水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?提示学生从生活情景题思考：1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？[设计意图]从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。新课引入：活动与探究：1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，它们在水溶液中的电离程度是否一样呢?请说出你的理由。2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。3．完成教材第40页实验3-1并记录实

4、验现象。(1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。(2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。1mol/LHCl1mol/LHAc资料溶液的pH与足量镁条反应的现象根据实验现象，思考下列问题（1）影响此反应的反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否

5、相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同？结论：相同体积相同浓度的盐酸和醋酸它们在水溶液中的电离程度不同；盐酸全部电离而醋酸部分电离[设计意图]让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸氢离子的电离程度不同，初步了解强、弱电解质的电离特点。二、强、弱电解质1.强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质(其离子无分子化倾向)。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向)。[教师]请同学们小结强弱电解质与物质种类的关系2.归纳：大多数盐强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸（部分

6、电离）弱碱水记住：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2OFe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2[设计意图]让学生通过练习归纳出物质类别与强弱电解质的关系，并掌握强弱电解质的判断方法。3.强弱电解质的电离方程式资料练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、NaOH、Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4

7、、[设计意图]让学生掌握弱电解质的电离方程式的书写。小结电离方程式：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完4.强弱电解质的区别l电离程度不同：强电解质全部电离，弱电解质的电离部分电离。l溶液中存在微粒不同：强电解质溶液中微粒只有离子，弱电解质有离子也有分子。l电离方程式不同：强电解质电离不可逆，弱电解质的电离可逆。l物质类别不同：略。【科学探究】实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH3COONa晶体，充分振荡后，测其溶液的pH现象：在盛盐酸的试管中加入N

8、aCl晶体，溶液的pH没有明显变化；在盛醋酸溶液的试管中加入CH3COONa晶体，溶液的pH明显变大结论：由于c(CH3COO―)增大，导致pH明显变大，即c(H＋)明显减小，所以醋酸分子电离为离子的过程是