2017高考化学专题复习__物质的量

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1、完美格式整理版2017高考化学复习专题——物质的量【考纲解读】1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。4.物质的量浓度的有关计算。5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验，物质的量浓度的溶液配制的误差分析【高考预测】纵观课改以来，关于物质的量的考察每年再现律均为100%，除了传统的“NA”型选择题外，大多与新材料结合考察简单的计算能力，而在元素推断题中、工业流程题中更是频繁使用。一、阿伏加德罗常数1.物质的量（1）物质的量是七个基

2、本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n，单位为：摩尔（mol）。（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023mol-12.摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12g12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1mol12C的质量为12g。同理可推出1mol其他物质的质量。

3、3.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“NA”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：关系式：n＝；n＝陷阱一　气体摩尔体积适用条件22．4L·mol－1指在标准状况下(0℃101kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二　物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

4、陷阱三　物质的微观结构学习好帮手完美格式整理版此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。陷阱四　电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH)。陷阱五　氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2

5、与NaOH溶液反应等。陷阱六　忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等。例2：关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。叙述解释结论①2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA②0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA④4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA⑤常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个⑥5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个⑦2mol钠与过量稀盐酸反应生成

6、NA个H2分子⑧30g甲醛中含共用电子对总数为4NA⑨标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等⑪1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA⑫Na2O2与CO2反应生成11.2LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA⑬46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA⑭10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA⑮2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA⑯常温常压下，3.2gO3所含的原子数为0.2NA⑰18gD

7、2O所含的电子数为10NA⑱1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个⑲1molNa2O2固体中含离子总数为4NA⑳标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA二.气体摩尔体积学习好帮手完美格式整理版1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号：Vm3.单位：L/mol（或L·mol-1）4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积＝，即6.注意问题：（1）气体体积的大小受外界因素的影响①温度：对气体物质