高考复习电解原理及其应用创新突破_1

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1、Ⅰ教材知识点第四单元电解原理及其应用1．电解原理阳极:阴极:总反应:2．电极反应中得失电子的规律　（1）阴离子的放电顺序为：活性电极(、、等)>>>>>OH－>>>>>惰性电极；abc如是活性电极，则这些金属首先失去电子进入溶液，此时溶液中其他离子不再失电子。　　（2）阳离子放电顺序一般为：>>>>H+>>>>>>>　　ABC（3）变价的金属：Fe在作阳极发生氧化反应时电极反应为：Fe－2e－=Fe2+3．常见的电解池类型<1>CuBr2溶液<2>FeCl3溶液阳极:阳极:阴极:阴极:总反应:总反应:<3>HCl溶液<4>HI溶液阳极:阳极:

2、阴极:阴极:总反应:总反应:<5>MgBr2溶液<6>NaCl溶液阳极:阳极:阴极:阴极:总反应:总反应:<7>H2O溶液阳极:阴极:总反应:<8>NaOH溶液<9>KOH溶液阳极:阳极:阴极:阴极:总反应:总反应:<10>CuSO4溶液<11>AgNO3溶液阳极:阳极:阴极:阴极:总反应:总反应:<12>HNO3溶液<13>H2SO4溶液阳极:阳极:阴极:阴极:总反应:总反应:<14>KNO3溶液<15>Na2SO4溶液阳极:阳极:阴极:阴极:总反应:总反应:Ⅱ习题精练一、选择题1．标明下列装置中的阴阳极（或正负极）并写出电极反应式①阳极:

3、②阳极:阴极:阴极:总反应:总反应:③阳极:④阳极:阴极:阴极:总反应:总反应:2、如上图，X，Y分别是电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是[　]3．在某电解质溶液里，用M和N做电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是[　]　　　　A．电解质溶液是稀硫酸　　　　B．金属M是阳极，金属N是阴极　　　　C．M和N是石墨电极　　　D．M是阴极，N是阳极4、当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（）  A、只有银B、银和氧气C、只有氢气D、上述都不对5．当

4、用铜作电极电解硫酸铜水溶液时，在阴极的产物是（　）　　A、Cu　　B、Cu和O2　　C、O2　　D、H26.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断下列叙述正确的是：　　A．放电时，电极负极周围溶液的pH不断增大　　B．电池放电时，镍元素被氧化　　C．电池充电时，氢元素被还原　　D．电池放电时，H2是负极7．电解分别含有①Ag+，②Cu2+，③Zn2+，④Pb2+四种离子的水溶液，若析出相同质量的金属（不考虑其它阳离子放电），则耗电量

5、由大到小的顺序是[　]　　　　A．③②④①　　B．④①③②　　　　C．①④③②　　D．②③④①8．向电解质溶液中插入M，N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生。电解后测定电解液，其中溶液中的H+浓度无变化。符合这些条件的是[　]　　　　A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4％的NaOH溶液　　　　B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4％的H2SO4溶液　　　　C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4％的KOH溶液　　　　D．M是铁片、N为石墨，M是阴极，电解液是0.4％的KNO3溶液9、用惰性电极电

6、解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的pH的值下降的是（）   A、CuSO4B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO410、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）   A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl11．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2∶1，且电解后溶液的pH增大的是（　）　　A、KCl　　　B、NaOH　　　C、Na2SO4　　　D、H2SO412.串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol·L-1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间

7、后，溶液的pH最小的是（　）　　A．CuCl2　　B．NaCl　　C．AgNO3　D．KNO313．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是[　]A．1　　B．8　　C．13　　D．1414、用石墨作电极电解1L1mol/LCuSO4溶液，当[Cu2+]为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况[　]　　　　A．CuSO4　　　　 B．CuO　　　　C．Cu(OH)2　　　　D．CuSO4·5H2O15、用铂电极电解硫酸铜溶液，当C

8、u浓度降至一半时，停止通电，若使硫酸铜溶液恢复原浓度原体积，应加入的适量适当的物质是[　]　　　　A．CuSO4　　B．CuSO4·5H2O　　　　C．CuO