高考化学热点知识训练

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1、高考化学热点知识训练11化学反应速率和化学平衡1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(气g在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A、NO:0.0008mol/LB、H2O:0.002mol/LC、NH3:0.002mol/LD、O2:0.00125mol/L2、将2molA气体和4molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）；若经2s（秒）后测得C的物质的量为0.6mol，现有下列几种说法：①用物质A表示的

2、反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.075mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为30％④2s时物质B的浓度为0.85mol·L－1，其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④3、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s4、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（

3、）A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大5、一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）A、混合气体的压强不再变化B、混合气体的颜色不再变化C、反应速率v(H2)=0.5v(HI)D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:26、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(

4、g)+3B(g)2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，下列叙述正确的是（）A、刚充入时反应速率v正减少，v逆增大B、平衡不发生移动C、平衡向逆反应方向移动D、物质C的质量分数增大7、在恒温时，某固定容积的容器内发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆

5、)v(正)t68、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时增加了X的浓度B．t3时增大了压强C．t5时升高了温度D．t4～t5时间内转化率最大9、恒温、恒压下，1molA和amolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成bmolC。则下列说法中正确的是（）A．若起始时放入2molA和2amolB

6、，则达平衡时生成2bmolCB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1∶1C．物质A、B的转化率之比为1：2D．当v正(A)==2v逆(C)时，可断定反应应达平衡10、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍？？11、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（）

7、C的体积分数A、P3P4，Y轴表示混合气体的密度D、P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量12、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H＜0C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0？？D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H＜013、右图是温

8、度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H>014、反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)△H＜0，