金属的电化学腐蚀与防护论文

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1、金属的电化学腐蚀与防护姓名：学号：摘要:腐蚀现象都是由于金属与一种电解质(水溶液或熔盐)接触，因此有可能在金属/电解质界面发生阳极溶解过程(氧化)。这时如果界面上有相应的阴极还原过程配合，则电解质起离子导体的作用，金属本身则为电子导体，因此就构成了一种自发电池，使金属的阳极溶解持续进行，产生腐蚀现象。关键词：电化学腐蚀原理局部腐蚀防护与应用Summary:Decayphenomenatoallcontactakindofelectrolyte(aqueoussolutionorRongsalt)becauseofme

2、tal,thereforeprobablytakeplaceinmetal/electrolyteinterfaceanodedeliquescenceprocess.(oxidize)Atthistimeifthereishomologouscathodeontheinterfacerestoringaprocessmatch,theelectrolytethencontainsthefunctionofionconductor,metaltheniselectronicsconductor,thereforeco

3、nstitutedakindofself-movingbattery,makethemetalanodedeliquescencekeepsoncarryingon,thecreationdecaysaphenomenon.Keyword:Giveorgetanelectricshockchemistrycorrosionprinciplethecrystaldecaytheevencorrosiondecaysprotectionandapplicationtoplate1Finresponsetothedinta

4、nodeprotection弓I言一现代生活中，各行各业最离不开的就是工程材料，金属单质及其合金是应用最为广泛和最重要的工程材料。但是，现代金属及其合金材料的发展面临的最大问题就是腐蚀，我国侮年因腐蚀造成的损失数以亿计。为什么金属这么容易被腐蚀，一般而言，绝大多数的金属单质都是经过冶炼得来的，这是一个耗能的过程，从热力学稳定状态的化合物变为不稳定状态的单质。而腐蚀过程是一个与冶炼相反的过程，金属失去电子变成离子，释放岀能量，返回到先前稳定的自然状态。例如，铁最常见的形式是Fe2O3,它通常存在于赤铁矿的矿石中，而Fe

5、2O3恰恰是铁的腐蚀产物——铁锈的主要成分，也就是它冶炼前的自然状态。腐蚀过程进行的驱动力是整个腐蚀体系热力学自由能的降低，这就使得腐蚀过程极易进行。人们可以设法延缓腐蚀的进程，但没有能力完全阻止腐蚀的发生和进行。本论文主要综合讲述了金属的电化学腐蚀的基本原理和分类，以及讨论了有关现实生产生活屮具体的防护措施,以更好的指导现实实践。在金属的腐蚀中，常见的有物理腐蚀、化学腐蚀和电化学腐蚀，但是电化学腐蚀是最主要也是最严重的的一类腐蚀。物理腐蚀是指金属由于单纯的物理溶解作用所引起的破坏。许多金属在高温熔盐、熔碱及液态金属

6、中可发生这类腐蚀。例如用来盛放熔融锌的钢容器，由于铁被液态锌所溶解，钢容器逐渐被腐蚀而变薄。化学腐蚀，如金属铁与干燥的高温水蒸气发生的反应,Fe直接将电子传递给作为氧化剂的水蒸气，没有电流产生，而且腐蚀产物FeO覆盖在铁的表面气态的水要穿过该覆盖层与铁继续反应就存在相当的阻碍，化学腐蚀难以继续进行，FeO薄膜在一定程度上能对铁基体起到保护作用。电化学腐蚀则不同，例如铁片同银片接触后比单纯的铁片在硫酸中的腐蚀速率要快的多,这是因为腐蚀介质是导电的，盘在银表面析出的过电位比在铁表面小得多，阴极析盘反应选择在活化能较低的银

7、表面进行。而阳极反应Fe->Fe2+失去的电子自发地转移到银片上，H+从银表面获得电子形成氢气析出。一般来讲，一旦介质为离子导体时，腐蚀过程通常按电化学腐蚀的途径进行。电化学腐蚀的显著特征是在被腐蚀的金属表血形成了腐蚀原电池。这种腐蚀原电池的正极（阴极）和负极（阳极）岀现在同一块被腐蚀金属的表面，形成一种特殊的短路原电池，这种原电池只会导致金属材料的溶解、破坏，腐蚀反应释放出来的化学能全部以热能的形式耗散掉，没有任何利用价值电化学腐蚀原理金属表面由于外界介质的化学或电化学作用而造成的变质及损坏的现象或过程称为腐蚀。介

8、质中被还原物质的粒子在与金属表面碰撞时取得金属原子的价电子而被还原，与失去价电子的被氧化的金属“就地”形成腐蚀产物覆盖在金属表而上，这样一种腐蚀过程称为化学腐蚀。由于金属是电子的良导体，如果介质是离子导体的话，金属被氧化与介质中被还原的物质获得电子这两个过程可以同时在金属表面的不同部位进行。金属被氧化成为正价离子（包括配合离子）进入介质或成为难