氧化还原反应中电子转移问题.doc

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1、氧化还原反应中电子转移问题氧化还原反应中电子转移问题一、【学法导航】解答氧化还原反应概念类型题时关键是：1、要理清知识线索，即价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物（或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物）。要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化

2、还原反应，必须弄清它的变化情况2．电子转移表示法：（1）双线桥法——“谁变谁”双线桥法：分别用两条箭头表示从反应物到生成物电子得失的方向和数目，双线桥法可以表示出同一元素在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果（意义）。注意：①双箭号从反应物指向生成物；②箭号起止为同一元素；③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数，得失电子数目应相等。例1．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）单线桥法——“谁给谁”单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素，表示电子

3、转移的方向和数目。注意：①箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素；②在线桥上只注明电子转移的总数不标得与失。3、氧化还原反应方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。二、经典例题1．在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。2.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时

4、，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12

5、H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中SO4有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂25.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．

6、AlN的摩尔质量为41g6.2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO4+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：-MnO4

7、+--高温2AlN＋3CO合成。下列Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。(3)欲配制500mL0.1mol·L-1Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol-1)的质量为_________g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。7.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）8.（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2

8、+＿＿Mn2++＿＿H2O2、【答案】D【解析】：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4