2016高一化学必修1第四章知识点归纳.doc

《2016高一化学必修1第四章知识点归纳.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、2016高一化学必修1第四章知识点归纳2016高一化学必修1第四知识点归纳第四非金属及其化合物一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量263％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3Si对比最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二．二氧化硅（Si2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[Si4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用

2、。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的Si2无色透光性好。化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaH）反应，酸性氧化物，在一定的条下能与碱性氧化物反应。Si2＋4HF==SiF4↑＋2H2Si2＋a===aSi3Si2＋2NaH==Na2Si3＋H2不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三．硅酸（H2Si3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2Si3＋2Hl==H2Si3＋2Nal硅胶多孔疏松，可作

3、干燥剂，催化剂的载体。四．硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2Si3、2Si3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2Si3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。四．硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

4、氯离子l－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六．氯气(液氯)和固态。制法：n2＋4Hl(浓)2＋l2闻法用手在瓶口轻轻扇动,化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na＋l2===2Nal现象：大量白烟2Fe＋3l2===2Fel3现象：棕黄色的烟点燃点燃高温u＋l2===ul2现象：棕黄色的烟l2＋H2===2Hl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃

5、烧。l2的用途：①自水杀菌消毒l2＋H2==Hl＋Hl2Hl===2Hl＋2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸Hl有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液l2＋2NaH=Nal＋Nal＋H2，其有效成分Nal比Hl稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯3％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2l2＋2a(H)2=al2＋a(l)2＋2H2。③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。⑤有

6、机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。七．氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（32－、S32－）。Hl＋AgN3==Agl↓＋HN3Nal＋AgN3==Agl↓＋NaN3Na23＋2AgN3==Ag23↓＋2NaN3Ag23＋2HN3==2AgN3＋2↑＋H2l－＋Ag＋==Agl↓若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！光照点燃点燃