河南重点高中高二上期化学期中考试

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1、2015—2016学年第一学期期中考试高二化学试卷(重点班)(考试时间：90分钟试卷满分：100分)第I卷选择题可能用到的相对原子质量：H:10:16Mg:24Al:27Si:28S:32K:39Ca:40Cu:64一、选择题(每题只有一个正确答案。共16道小题，每小题3分，共48分。)1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是八.溴水中有丁列平衡Br2+IL0HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成鉍反应，为提高鉍的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO2(g)C02(g)+N0(g)AIK0,达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于2HT(g)

2、H2(g)+T2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2.下列说法正确的是()八.凡是放热反应都是自发的B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程C.熵增大的反应都是自发反应D.电解水生成氢气与氧气属于自发反应3.下列叙述不正确的是()A.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B.踱层破损后，白铁(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀C.工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H移向阳极D.铅蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加4.下列说法或表示方法中正确的是()八.等质量的硫蒸气和硫固体分别完企燃烧后者放出的热量多B.由C(金刚石)一C(石墨)AH=-1.9KJ/mol可知

3、，金刚石比石墨稳定C.在lOIKPa时，2卽2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+02(g)=2H20(l)△H=+285.8KJ/molD.稀溶液中：H+(aq)+0H一(aq)=H20(l)AH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2S04的浓溶液与含1molNaOIl的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ1.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段吋间后，向所得溶液中加入0.lmolCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为()A.0.lmolB.0.2molC.0.3molD.0.

4、4mol7"*••■足ktCuSO：浓液2.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是…()A.F表示反应生成Cu的物质的量B.E表示反应实际消耗H20的物质的量C.E表示反应生成02的物质的量D.F表示反应半.成H2SO4的物质的量3.用惰性电极电解2L1.0mol/LCuSOr溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中c(H+)为(假设体积不变)()A.1.5mol/LB.0.75mol/LC.0.5mol/LD.0.25mol/L4.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装罝如右图

5、所示，其屮阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2,以下说法正确的是A.a极与电源的负极相连1电源C.离子交换膜d为阴离子交换膜产物&「11cTd1iD.a电极反应式:2H4+2e~=H219.如阁表示反应2S0,(g)+02(g)x—含丙的稀溶液—2SO：s(g)A—-—MMf1:-气休甲N«SO‘溶液寫#换麼气体乙产物T含丁的獮濬液B.产物丙为硫酸溶液H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根裾此曲线判断下列说法可能正确的是()A.七时减小了S02的浓度，增加了S03的浓度B.匕吋降低了温度，平衡向正反应方向移动C.^时减小了压强，平衡向逆反

6、应方向移动D.匕时增加了S02和02的浓度，平衡肉正反应方昀移动10.C0Cl2(g)C0(g)+Cl2(g)A/^0o当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提髙COC12转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥A.均减半C.均增加1molB.均加倍D.均减少1mol10.反应历A(s)+"B(g);、pC(g)AZKO,在一•定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，.下列叙述中一定正确的是®!n+n〉P②;v点表示的正反应速率大于逆反应速率③n〉P④;r点比7点时的反应速率慢⑤

7、若升高温度，该反应的平衡常数增大A.①②⑤B.只有②④C.只有①③D.①③⑤11.某温度下，在容积可变的恒压容器中，反应2A(g)+B(g)f^2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是催化剂12.己知反应：2SO,(g)+O2(g)-2SO3(g)△"<0。某温度下，将2molSOjD△1mol(k置于10L密闭容器中，反应达平衡后，S02的平衡转化率(〃)与体系总压强(P)的关