6.2 几种常见的金属.doc

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1、6.2几种常见的金属第二节6.2几种常见的金属第二节几种常见的金属一知识教学点1我国钢铁产业的发展2几种常见的金属及合金的应用3生铁和钢4含杂质物质的化学方程式的计算二重、难、疑点以及解决办法1重点：含杂质物质的化学方程式的计算2难点：含杂质物质的化学方程式的计算3疑点：炼钢和炼铁的反应原理是否相同4解决办法：含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯净物的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如：教师

2、可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因，是：他们都是在高温下利用氧化-还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温条下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含有的过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去；而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它们的氧化物中还原出。所以两者反应原理不同。三教学步骤

3、[复习提问]：铁有哪些物理性质？[教师活动]：根据学生的回答，设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用制造机械和其他用品。我们平时使用的最多的是铁的合金，生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入了铁器时代以，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大的祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起

4、，在短短的几十年内，钢的年产量从解放初的18万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻不要忘记我国人口多，从人均占有量说，我们的钢铁工业还是甚感不足，因此每位同学都要为中国的繁荣昌盛而努力学习[提问]：1生铁用哪几种？每种都有什么性能及用途？2钢有哪几种？每种都有什么性能？3炼钢和炼铁的反应原理是什么？4生铁和钢有什么区别？[学生活动]：通过阅读教材，回答上述问题，然后小结。[板书]：一金属的分类：1黑色金属2有色金属二合

5、金：有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。三铁的合金：生铁和钢1生铁和钢的比较：生铁钢组成元素铁及少量碳、硅、锰、硫、磷铁以及少量碳、硅、锰，几乎不含硫、磷碳元素含量2%-43%003%-2%分类用途白口铁：用于炼钢灰口铁：制造化工机械、铸球墨铸铁：机械强度高，可代替钢碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢合金钢：锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢机械性能硬而脆、无韧性、可铸不可锻坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可延展冶炼原料铁矿石、焦碳、空气、石灰石生铁、氧气和铁的氧化物反应原

6、理在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出。在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含有的过量的碳和其他杂质转化为气体或炉渣去掉。设备高炉转炉、电炉、平炉[讲解]：铁是我们常见的金属，日常生活生产中，我们还要用到另外一些金属。[教师活动]：组织学生阅读P123-12后，引导学生总结。[板书]：2几种常见金属的性质和用途比较：铝铜锌钛物理性质银白色金属光泽，具有良好的延展性，导电性，导热性，熔点为660℃，沸点为2200℃，密度为27g/3。紫红色金属光泽，具良好的延展性，导电性，导热性，熔点为1083℃，

7、沸点为29℃，密度为89g/3。青白色金属光泽，熔点为4194℃，沸点为907℃，密度为714g/3。银白色金属光泽，具良好的延展性，熔点为172℃，沸点为3260℃，密度为4g/3。化学性质4Al+322Al232Al+6Hl=2All3+3H2↑2u+22u2u+2+H2+2=u2（H）23u+2AgN3=2Ag+u（N3）22Zn+22ZnZn+H2S4=ZnS4+H2↑Zn+uS4=u+ZnS4耐腐蚀性，与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢，但可溶与盐酸、浓硫酸和氢硫酸中。用途冶炼高熔点金属，电线、电缆

8、、工业材料、建筑工业电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防及化学工业电镀、铜合金，干电池航空工业，造船工业、化学工业[复习提问]：1化学方程式都可以表示哪些意义？2根据化学方程式计算的依据是什么？[讲解]：化学方程式所表示的都是纯净物发生变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含有的