九年级化学上册第2章空气、物质的构成2.3构成物质的微粒（ⅱ）—原子和离子原子课件粤教版

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1、什么是原子原子内部的奥秘原子的质量构成物质的微粒（2）——原子2.3物质构成的微粒——原子.离子学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。3、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。4、逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力预习重点：1、原子的构成2、相对原子质量预习难点：1、构成原子的各粒子之间的关系。2、相对原子质量概念的形成及计算。几种原子的质量几种常见原子实际质量/kg相对原子质量氢原子1.674×10－27碳原子1.993×10－26氧原子2.657×10－26铁原子9

2、.288×10－26太小了，记忆、书写、计算都不方便！相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。二、原子的质量1.实际质量2.相对质量相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。②相对原子质量是一个比值，它的单位是，④原子的质量几乎全部集中在原子核上，因此相对原子质量≈质子数+中子数。1个X原子的实际质量一个碳-12原子的实际质量/12①X原子的相对原子质量=④原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。2.

3、某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为（）练一练1.已知氢原子的质量约为1.674×10-27kg,碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，则氢原子与碳-12原子的原子质量之比是（）;相对原子质量之比是（）1911年卢瑟福α粒子散射实验原子的内部是什么样子呢？卢瑟福原子模型1897年汤姆生发现电子锂原子的构成+321一、原子的构成2.核电荷数=质子数1.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数3.质子数相同的原子为同“类”原子;质子数和中子数均相同的原子为同“种”原子.4.除氢

4、原子之外所有的原子都有中子。原子原子核核外电子中子（中性）质子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）（带正电）=核外电子数。本节小结一、原子的构成原子原子核核外电子中子质子二、相对原子质量①X原子的相对原子质量=1个X原子的实际质量一个碳-12原子的实际质量/12【有关原子核密度的资料】原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量相当于1.2×108t，可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的卡车来运载。.构成原子的粒子的质量构成原子的粒子电子原子核质子中子质量/kg9.109×10－311.673×10

5、－271.675×10－27相对质量1/18361.0071.008质子数中子数6667原子碳-12碳-13碳原子1．（2006年河南）在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（　）A．分子的质量很小B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动2．（2007年山东省泰安）六月的校园百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（）A．分子是由原子组成的B．分子之闻有一定的间隔C．分子具有一定的质量D．分子是不断运动的CD3．用短线连接下列的现象与解释要点。现象         

6、                          解释要点⑴墙内开花墙外香A．分子在不断运动⑵温度计能指示气温的高低B． 分子间间隔变化⑶水电解后变成了C．分子能保持物质的氢气和氧气化学性质⑷碘和碘蒸气都能使淀D．在化学变化中分子本身粉变蓝色发生变化4．因为原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可再分。请你判断这一说法的对与错，并作简单解释。答：错，原子在化学变化中不可再分，并不等于在其他条件下也不可再分。用现代科学技术可将原子分为原子核和电子。