大学无机化学第四章的试地的题目及答案详解

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1、实用标准文档第四章化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义；2：掌握有关化学平衡的计算；3：熟悉有关化学平衡移动原理。各小节目标：第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：时，反应向逆向进行。向正反应方向进行。时体系达到平衡状态。第三节;标准平衡常数与的关系1：掌握化学反应等温式()，当体系处于平衡状态的时候。2：重点掌握运用公式进行热力学数据之

2、间的计算。第四节：化学平衡的移动1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响，2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。习题一选择题1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.一定发生变化B.一定不变C.不一定变化D.与k无关2.反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）在300K时的Kc与Kp的比值约为（）精彩文案实用标准文档A.25B.2500C.2.2D.0.043.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度B.转化率能准确代表

3、反应进行的完全程度C.平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度D.平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度4.相同温度下：2H2（g）+S2（g）2H2S（g）Kp12Br2（g）+2H2S（g）4HBr+S2（g）Kp2H2（g）+Br2（g）2HBr（g）Kp3则Kp2等于（）A.Kp1·Kp3B.（Kp3）2/Kp1C.2Kp1·Kp3D.Kp3/Kp15.下列反应中，K˚的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）B.2H2（g）+S（g）==2H2S（g）C.CaCO3(s)==CaO(s

4、)+CO2(g)D.C（s）+O2（g）==CO2（g）6.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-92.4KJ·mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（）A.取出1molH2B.加入NH3以增加总压力C.加入稀有气体以增加总压力D.减小容器体积以增加总压力7.298K时，Kp˚的数值大于Kc的反应是（）A.H2（g）+S（g）H2S（g）B.H2（g）+S（s）H2S（g）C.H2（g）+S（s）H2S（l）D.Ag2CO3（s）Ag2O（s）+CO2（g）8.已知300K和101325Pa时，下列反应：N2O4（g）

5、2NO2（g）达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（）A.0.27B.0.05C.0.20D.0.179.在某温度下平衡A+B==G+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是()(《无机化学例题与习题》吉大版)A.v正减小，v逆增大B.k正减小，k逆增大C.v正和v逆都减小，D.v正增加的倍数小于v逆增加的倍数10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为(　　　)(1)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)　K1(2)N2(g)+O2(g)2NO(g)　　K2(3)2NH3(g)+5/2O2(g)2NO(g

6、)+3H2O(l)　K3(4)N2(g)+3H2(g)2NH3　KA.K1+K2-K3B.K1·K2/K3C.K1·K3/K2D.K13·K2/K311.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加(　　　)精彩文案实用标准文档A.升高温度　　B.增加压力　　C.加入催化剂　　D.增加起始物12.298K时，反应H2O（l）H2O（g）达平衡时，体系的水蒸汽压为3.13kPa，则标准平衡常数K˚为(　　　)(《无机化学例题与习题》吉大版)A.100B.3.13×10-2C.3.13D.113.298K时，根据下列数据，判断哪个化合物分解放氧倾向最大(　　　

7、)A.N2(g)+O2(g)==2NO2(g)Kc=1×10―30B.H2(g)+O2(g)==H2O(g)Kc=1×1081C.2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)Kc=1×10―92D.2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)Kc=1×103714.某温度时，反应H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)的Kc=4×10―2，则反应HBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g)的Kc为(　　　)A.　　B.　　C.4×10―2　　　D.2×10―215.合成氨反应：3H2(g)+N2(g)　2NH3(g)在横压下进行时，若向体系中因入氩气，则氨的

8、产率（　）