选修3物质结构与性质123

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1、选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质高考要求：1.了解原子核外也子的能级分布；能正确写出常见元素（1〜36号）的电子排布式、电子排布图（轨道表示式）、价电子排布式（外围电子排布式）；了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义以及人小比较，并能川以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电了在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.Y解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。5.掌握周期表各区、周期、族的原子核外屯子排布规律及元素性质的递变规律。高频考点：电子排布式、电子排布图（轨道表示式）、价电子排布式（外围电子排布式）；元素第一电离能；电负性知识梳理：一、原子结构与

2、元素的性质1.原子核外电子运动的特征（1）核外电子运动的特点：①质暈极小，带负电荷；②运动空间极小（H径约为1010m）；③高速运动，接近光速（3xl08m/s）o（2）电子云：表示屯子在一定吋间内在核外空间各处岀现机会的模型。如：氢原子Is电子云图。形状：V.球形对称。分布：离核近处，小黑点密度人；离核远处，小黑点密度土。实质：电了在离核越近处，单位体积空间闪电了出现机会皇；电子在离核越适处，单位体积空间内电子出现机会企。注意：a、小黑点不代表电子，表示电子出现的机会。b、不是所有原子的电子云都是球形的。2.原子核外电子运动状态（1）能层与能级多电子原子的核外电子的能M不同，按电子

3、能M的差异，可将核外电子分成不同的能层（n）,

4、>d—能J2•里电子的能虽也不NJ，N'将其分成不hd的能级（/）。能®、能级及其最多容纳电子数的哭系：电子层⑻1234•••符号KLMN♦•蠢能级（0Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f•••最多容纳电子数2262610261014•••281832In各能级的能暈高低顺序：①不同能层的能R:商低顺序：K

5、伸展方向）电子云不仅奋确定的形状，还奋一定的取向（伸展方昀）。不同能级的电子云的形状不同，形状越复杂，电了云的取句越多。CDs电了云:形状：以原子核为中心的球形。大小：ls<2s<3s<4s取向:S电子云各个方向伸展(取向)相同，可认为只有一个伸展方向(取向)。p.②p电子云：形状：哑铃形。取向：有3个和力:巫•直的伸嵌力•向(取向)：P，、P、.、P-。—一③d、f电子云：d电子云：花瓣形，有5_个仲展方h'd。f电子云：复杂，脊7个伸展力*向。(3)原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。即在一定的能层上，具有一定的形状和仲展方向的电了•云所据的空间称为一个原

6、•了轨道。①决定一个原子轨道的因素：能层，能级(电子云的形状)和伸展方句。能级SPdf轨道数1357注：同一能层不同轨道的能量相同。②原了轨道的表示方法：如2PA.、2PV、2P_，。2PA.的含义：2—笫2能层P—P能级d轴仲展方句③各能层鉍多的原了轨道数：能层(n)1234垂馨馨11轨道数14916n2(4)电子的自旋：电子除空间运动状态外，还有一种状态叫0旋。有相当于顺时针和逆吋针两种状态。常用上下箭头(t、I)表示自旋状态相反的电子。【总结】能层、能级、原了轨道实质上是电了•云的大小、形状、空间仲展方向。决定能量电子运动状态"能层-能级电子云大小一电子云形状电子云的空间伸展方

7、向——空间位置L电子的自旋状态原子轨道1.原子核外电子排布(1)排布规律①构造原理：绝大多数®态原了•核外电了的排布都遵循下列顺序：Is、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从屮可以看出，不同能层的能级杏交错现象，如£(3d)〉£(4s)、£(4d)〉£(5s)、£(5d)〉£(6s)、£(6d)〉£(7s)、£(4f)〉£(5p)、£(4f)〉£(6s)等。②能S最低原理：原子的电子排介遵循构造原理能使整个原子的能M处于最低状态。即电f优先排布在能景最低的能级见，然U排布在能景逐渐升A的能级迅。③泡利原理

8、：毎个原了•轨道里最多只能界纳2个B旋力％相反的电了。注意：在一个轨道里容纳的2个自旋方向相反的电了，通常称为电了•对。④洪特规则：弋电子排布—能级的不W轨道时，总是优先单独占据一个轨道，Ifirn.£l旋方h'd相同。-个能级，当电f排布为全充满、半充满或全空吋，足比较稳半充满p3d5f7全空p°d°f°洪特规则的特例：za定的。全充满p6d10f14（2）表示方法①原子结构示意图（或称原子结构简图）：如0勢②电子排布式：如K:lststpSsbyAls