第2课时-溶解度 参赛课件 (2)

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1、人教版九年级下册第2课时溶解度主讲：***上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，为什么只有在两个“一定条件”下它们才有确定的意义？新课导入改变条件可以使饱和溶液和不饱和溶液相互转化。通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同；同种物质在不同溶剂中的溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度来研究物质的溶解能力。新课推进1.向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都达到饱和状态。比较它们溶解的量并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？2.向40g20℃水的烧杯

2、中加入氯化钠，向100g20℃水的烧杯中加入硝酸钾，都达到饱和状态。比较它们溶解的量并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？3.向100g20℃水中加入氯化钠直到饱和，向100g20℃水中加入硝酸钾配制成不饱和溶液。比较它们溶解的量并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？活动与探究1归纳总结定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。固体的溶解度：在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶

3、解的质量。四大要素：①在一定的温度下；②在100g溶剂里；③达到饱和状态；④单位为g。理解了溶解度的概念，你知道平时我们所说的“易溶”、“难溶”等与溶解度的关系吗？请看下面的资料。提出问题课件展示溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶溶解度的相对大小（20℃）我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？提出问题课件展示上述是表示溶解度的一种方法：列表法。列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋势，下面我们学习另一种表

4、示方法—溶解度曲线。分析小结请同学们按教材P36~P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。活动与探究2溶解度曲线的应用：1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；2.可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；3.可以查出某一物质在不同温度时的溶解度和当溶解度为某一值时对应的温度。归纳总结溶解度曲线的意义：“点”：1.曲线任一点：表示某物质在某温度时的溶解度；溶液所处的状态是饱和溶液2.曲线交点：表示某两种物质在某温度时的溶解度相等；3.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶质有剩余；溶液所处

5、的状态是饱和溶液；4.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液；“线”1.上升曲线：表示物质的溶解度随温度的升高而增大（大多数固体物质如KNO3等溶解度受温度影响大，少数固体物质如NaCl等的溶解度受温度影响小）；2.下降曲线：表示物质的溶解度随温度的升高而减小（极少数物质如Ca(OH)2等）；3.曲线坡陡：表示物质的溶解度受温度影响大，如KNO3等；4.曲线坡缓：表示物质的溶解度受温度影响小，如NaCl等。我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？

6、提出问题课件展示3.烧开水刚开始一会儿，锅底会有很多小气泡，为什么？这说明了什么？1.气体的溶解度与压强有关。压强越大，溶解度越大，压强越小，溶解度越小；2~3.说明气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。交流回答如何增加养鱼池水中的含氧量？练习讨论利用所学知识和阅读教材P38~P39资料，讨论回答。学生活动学习了本节课我们应该知道：1.固体和气体溶解度的概念；2.固体溶解度的相对大小；3.溶解度曲线及其应用；4.影响溶解度大小的因素；5.运用已学知识解决生活中的实际问题。课堂小结第2课时溶解度一、固体

7、的溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；二、溶解度四要素：一定温度下；100g溶剂（没有特殊说明时溶剂指水）；达到饱和状态；单位为g。三、溶解度的影响因素溶质和溶剂的影响；温度四、溶解度曲线1.应用2.意义：“点”“线”五、气体的溶解度板书设计布置作业1.从教材习题中选取；2.完成练习册本课时的习题.智力决不会在已经认识的真理上停止不前，而始终会不断前进，走向尚未被认识的真理。——布鲁诺