2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第12讲铁及其重要化合物学案

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1、第12讲　铁及其重要化合物考纲要求　1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。考点一　铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。按要求书写下列反应的方程式：①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS。②Fe与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。③与氧

2、化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。Fe与过量稀HNO3的反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。Fe与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。2．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋

3、===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3·xH2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。4．亚铁盐(1)Fe2＋的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性

4、，其中以还原性为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现为还原性。Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(2)可水解Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。5．铁盐的性质及应用(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO等具有较强还原性的离子不能大量共存。②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2

5、Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。④Fe3＋与HCO、AlO、CO、ClO－等水解呈碱性的离子不能大量共存。铁及其化合物的性质及应用(1)铁位于元素周期表中第四

6、周期ⅧB族(　　)(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(　　)(3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在(　　)(4)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(　　)(5)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3(　　)(6)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3(　　)(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(　　)(8)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜(　　)(9)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色(　　)(10)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3(　　)(11)铁

7、铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶液呈浅绿色，具有净水作用(　　)(12)将FeCl3溶液蒸干可得到FeCl3晶体(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√　(11)√　(12)×1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与①⑥(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与④⑤⑦⑧反应时只生成＋2价铁；与②③反应时既生成＋2价铁也生成＋3