高考化学150天全方案之纠错补缺专题03离子反应学案（含解析）

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1、专题03　离子反应不能识别离子方程式正误判断中的陷阱1．离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不产生H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。2．在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。3．在离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中都不

2、能拆分。【易错典例1】下列离子方程式正确的是(　　)A．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2Oxk*wB．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OC．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O＋CO2↑【答案】B离子共存判断中几种易出错的情况

3、1．可能为酸性溶液也可能为碱性溶液a．与Al反应放出H2的溶液(注：若为酸性则不能存在NO)。b．由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)。c．与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。2．易忽略的几种隐含情况①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。②含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。③含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。④含大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。3．警惕相互促

4、进水解的几种情况①NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。②Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。【易错典例2】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。（1）CuSO4溶液中：Na＋、NH、NO、Mg2＋（2）NaClO和NaCl混合溶液中：H＋、NH、SO、Br－（3）NaClO和NaCl混合溶液中：Ag＋、K＋、NO、CH3CHO（4）25℃时，pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO（5）25℃

5、时，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO（6）0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－（7）0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO【答案】（1）（6）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A．碳铵的化学式: (NH4)2CO3B．COC12分子的结构式: C．HS-水解的离子方程式: HS-+H2OH3O++S2-D．硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式: KHSO4=K++H++SO42-【答案】B2．下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述

6、正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OB．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OD．由水电离的c(OH-)=l0-14mol/L的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42-一定不能大量共存【答案】B【解析】A．按照“谁少量谁

7、符合化学式定组成”的原则，向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaC03↓+CO32－＋2H2O，故A错误；B．将0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正确；C．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；D．由水电离的c(OH－)＝10-14

8、mol/L