电能转化为化学能 学案.doc

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1、电能转化为化学能考点解读1.了解电解池的工作原理。能写出电极反应。2.电解原理。近年来，该考点通常以选择题形式考查，重点考查该部分基础知识，难度中等。3.电解原理的应用。该命题点一般是在非选择题中出现，结合元素化合物知识或基本理论，难度较大。4、掌握电解池工作原理，准确书写电极反应式，电池总反应方程式5、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算课前导学一、电解原理：1、定义：电解是在作用下，电解质在上分别发生的过程电解质导电的实质是电解池由、以及组成2、画出用惰性电极电解CuSO4

2、溶液的装置图，回答下列问题：与电源_____极相连的电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：__________________________________________________.3、放电顺序：（1）用惰性材料作电极时，阴离子在极放电，常见阴离子的放电顺序是。阳离子在极上放电，常见的阳离子的放电顺序是（2）阳极材料是活性电极（除____、____之外的金属）时

3、，阳极本身优先失电子被氧化。【小结】1、书写电解池的电极反应(1)_____________________________________(2)______________________________________稀H2SO4石墨CuCuu2、书写电解总反应的离子方程式时，放电离子来自强电解质的才能写成离子形式。通电练习1、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A、电解初期，主要反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B、电解过程中，铜电极上有H2产生C、电解一定时间后

4、，石墨电极上不会有铜析出D、整个电解过程中，H+浓度不断增大4、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表（惰性电极）电解质类别电解对象实例浓度变化PH复原所加物质电极反应总反应强碱NaOH含氧酸H2SO4氢前金属含氧酸盐Na2SO4无氧酸（HF除外）HCl氢后金属无氧酸盐CuCl2氢前金属无氧酸盐NaCl氢后金属含氧酸盐CuSO4电解熔融物质Al2O3二、电解的应用1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是

5、惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为在X极观察到的现象是原因是②Y电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是2、铜的电解精炼粗铜中含有的杂质通常为等。电解时，粗铜与直流电源的极相连，作极，该电极的主要反应为，副反应为。用接直流电源的极，作极，该电极的主要反应为，用作电解液。电解时电解质溶液中Cu2+的浓度，阳极质量，阴极质量，两极质量改变是否相等。3、电镀电镀时，电镀液通常采用溶液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的极相连，作

6、极；而用______或__作极，与直流电源的极相连。例如铁制品上镀铜，若用铜作阳极，则阳极反应式为阴极反应式为，电镀液中Cu2+的浓度练习2、下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极练习3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕黄色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．

7、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4、电解法冶炼活泼金属Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。写出有关方程式、、合作探究★★1、在25℃时，将两个惰性电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上析出amol气体，同时有WgNa2SO4•10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为()A．B．C.D．★2、某混合溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl):n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该混

8、合液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是（）A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．电解液的pH不断增大，最终等于73、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极产生的气体体积（标准状况）为A、4.48LB、5.6LC、6.72LD、7.84L4、采用惰性电极从NO3-SO4