第三节化学反应热的计算.doc

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1、第三节化学反应热的计算1．已知H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝―Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝―Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3＝―Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．（Q1+Q2+Q3）kJB．0.5（Q1+Q2+Q3）kJC．（1.5Q1+Q2+Q3）kJD．（1.5Q1－Q2+Q3）kJ2．已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)ΔH2＝―351

2、.1kJ/molHg(l)+O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝―90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．―441.8kJ/molB．―254.6kJ/molC．―438.9kJ/molD．―260.4kJ/mol3．已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―Q1（1），2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―Q2（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―Q3（3）。常温下，取体积比为4:1

3、的甲烷和氢气的混合物气体112L（标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C．4Q1+Q3D．4Q1+2Q24．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝―566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝―890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．386

4、7kJ5．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．小于98.32kJC．小于196.64kJD．大于196.64kJ6．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26.3kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ7．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol2H

5、2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰28．已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ/molN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ/mol则肼与NO2反应的热化学方程式

6、为（）A．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567.85kJ/molB．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567.85kJ/molC．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567.85kJ/molD．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567.85kJ/mol9．已知热化学方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)ΔH＝+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝

7、－94kJ/mol为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（）A．58/94molB．58/(94×2)molC．(58×2)/94molD．(94×2)/58mol10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)能量反应过程CH3OH(g)＋H2O(g)反应物的总能量生成物的总能量ΔH②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－19

8、2.9kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ/mol11．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3C