2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律学案

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1、第五章物质结构元素周期律第一节原子结构__化学键 教材复习——打牢基础,基稳才能楼高原子结构 同位素1.构成原子的微粒及作用原子(X)2.原子(离子)中构成微粒之间的等量关系(1)原子中:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;(2)原子核中:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);(3)阳离子:核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数;(4)阴离子:核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。3.符号中各数字的含义(1)并不是所有微粒均会有中子和电子。有的微粒不一定有中子,如1H;有的微粒不一定有电子,如H+。

2、(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。(3)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等,NH与OH-等。    4.同位素 核素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素UCHHOCo60用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子放射治疗(1)同位素的“六同三不同”(2)同位素之间的转化,不是化学变化,是核反应。(3)同位素是

3、指同一元素的不同“原子”间的关系,同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(4)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种:H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有:H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6=18种水分子,相对分子质量不同,它们的物理性质(如密度)有所不同,但化学性质几乎完全相同。    [对点练习]1.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列

4、有关48Ti和50Ti的说法正确的是(  )A.48Ti和50Ti的质子数相同,互称同位素B.48Ti和50Ti的质量数不同,属于两种元素C.48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种核素D.48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体解析:选A 48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,是Ti元素的不同核素,互称同位素,A正确。2.(2017·海南高考)下列分子中,其中子总数为24的是(  )A.18O3        B.2HO2C.14N16O2D.14C16O2解析:选D 18O3中

5、含有的中子总数为(18-8)×3=30,故A错误;2HO2中含有的中子数为(2×1+2×9)=20,故B错误;14N16O2中含有的中子数为7+2×8=23,故C错误;14C16O2中含有的中子数为8+2×8=24,故D正确。3.据人民网报道,锎252(98Cf)是癌症的“克星”。在患癌症部位注射约几微克锎252,它放出的中子就能有效地杀死癌细胞,而对周围健康细胞的危害却比其他放射疗法要小得多。下列有关叙述正确的是(  )A.锎252和锎245既是同位素,也是相同的核素B.锎元素的相对原子质量为252C.

6、锎252原子的核外电子数为154D.锎252原子核内中子数和质子数之差为56解析:选D 锎252和锎245是锎的同位素,属于不同的核素,A项错误;缺少锎的不同核素在自然界中所占的百分比,无法确定其相对原子质量,B项错误;由98Cf可知其核电荷数为98,故Cf原子核外有98个电子,C项错误;98Cf的中子数为252-98=154,故中子数与质子数之差为154-98=56,D项正确。4.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-所含中子的物质的量为(  )A.(A-x+m

7、)molB.(A-x-m)molC.(A-x+m)molD.(A-x-m)mol解:选C 根据n(Rm-)=≈mol,因Rm-的质子数为(x-m),则中子数为A-(x-m),所以WgRm-所含中子的物质的量为(A-x+m)mol。原子核外电子排布和等电子微粒1.原子核外电子排布(1)电子层的表示方法及能量变化(2)核外电子排布规律[注意] 核外电子的排布规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,最多容纳8个电子。(3)原子(离子)结

8、构示意图镁离子结构示意图为;氯离子结构示意图为。(4)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出还原性,在化合物中显正化合价。②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。2.1~18号元素原子结构的特点归纳

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