2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素a测试 新人教版选修4

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1、第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素a对应考点一　有效碰撞1．下列说法不正确的是(　　)A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1解析：只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，因此B项错误；A、C、D三项均正确。答案：B2．下列有关活化分子的说法正确的是(　　)A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B．增大体系的压强一定能提

2、高活化分子百分数C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D．升高温度能提高活化分子百分数解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，提高了单位体积内的活化分子数，活化分子百分数不变；而使用催化剂降低了活化能，使反应所需的能量降低；温度改变使活化分子百分数发生改变。答案：D对应考点二　影响化学反应速率的因素3．[2014·湖北重点中学联考]一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO

3、的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)A．①②③④　　　　　　　　B．①③④C．①②D．①③解析：升高体系温度，反应速率一定加快，①正确；C为固体，增加C的量，对反应速率无影响，②错误；缩小容器的体积，压强增大，对于有气体参加的反应，速率加快，③正确；减少生成物CO的量，反应速率减慢，④错误。答案：D4．[2015·金华一中第一学期阶段]下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的(　　)A．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢B．反应A＋BC与反应D＋EFC．相

4、同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率D．相同温度下，颗粒大小相同的纯铁和生铁分别在相同浓度的盐酸中解析：在A项中c(H＋)、温度、锌大小相同，反应速率应相同，A错误；在B项中两个不同的反应由内因决定，B错误；在D项中生铁在盐酸形成原电池加快反应速率，D错误。答案：C5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度能增大化学反应速率D．反应过程中移走部分SO3

5、(g)，逆反应速率瞬间将减小解析：催化剂能同等程度改变正逆反应速率，A错；在密闭容器中充入“惰性”气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，B错；降低温度，正逆反应速率均减小，C错。移走SO3(g)，SO3(g)的浓度将减小，瞬间逆反应速率也将减小，D正确。答案：D6．[2015·兰州一中高二期中]教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化

6、学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：(1)写出草酸溶于水的电离方程式：______________________。(2)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：①________②(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)＝________mol·L－1。(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。

7、(5)小组同学发现反应速率随时间变化如下图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，②________________________。答案：(1)H2C2O4H＋＋HC2O，HC2OH＋＋C2O(第二步可以不写)(2)浓度　＜(3)0.0052(4)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间(5)产物Mn2＋(或MnSO4)是反应的催化剂