2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（一）化学反应的焓变 苏教版选修4

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1、课时跟踪检测（一）化学反应的焓变一、单项选择题1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，物质分子式前的化学计量数表示(　　)A．分子数　　　　　B．体积C．物质的量D．质量解析：选C　热化学反应方程式中物质化学式前的化学计量数表示的是相应物质的物质的量，而不表示物质的分子个数。2．关于化学反应中的说法错误的是(　　)A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量解析：选A　由题图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，此反应为吸热反应，

2、A错误；任何化学反应中，既有物质变化，又会伴随着能量变化，B正确；有的放热反应也需要加热，如铝热反应，C正确；化学反应中，化学键的断裂需吸收能量，而化学键的生成需放出能量，D正确。3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJ·mol－1表示(　　)A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ解析：选C　该热化学方程式表示1mol固态碳

3、和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量。4．已知①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－184.6kJ·mol－1，则反应②H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的ΔH2为(　　)A．184.6kJ·mol－1　　B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．92.3kJ·mol－1解析：选B　由题目可知：反应②＝①×，则ΔH2＝ΔH1×＝(－184.6kJ·mol－1)×＝－92.3kJ·mol－1。5．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学

4、方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－1解析：选A　B项中水为液态，排除B；H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，而其逆反应ΔH则为正值，故排除C、D两项。二、不定项选择题6．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸反应C．灼热的

5、炭与二氧化碳反应D．甲烷在空气中燃烧解析：选C　A项反应不是氧化还原反应，B、D两项反应都是放热反应，C项既是氧化还原反应，又是吸热反应。7．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(　　)A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0C．2A＋B===2C　ΔH<0D．2C===2A＋B　ΔH<0解析：选A　由图示知，2A(g)＋B(g)的总能量高于2C(g)的能量，则反应2A(g)＋B(g)===2C(g)为放热反应，ΔH<0，A正确；C、D两项没有注明物质状态。8．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能

6、量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)A．1molH2中的化学键断裂时需要释放436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝183kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5kJ·mol－1解析：选AC　断裂化学键吸热，形成化学键放热，结合题给数据可知，A项错误、B项正确；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－431kJ·mol－1×2＝－183kJ·mol－1，故C

7、项错误，D项正确。三、非选择题9．写出下列反应的热化学方程式：(1)1mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量：________________________________________________________________________。(2)氮气和氧气化合生成1molNO气体，吸收90.25kJ热量：______________________________________