2017高考化学一轮复习 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质学案（选修3）

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1、原子结构与性质明考纲1．了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。3．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。析考情本节是选修3的重要组成部分，在高考中常与必修中所学有关知识联合考查，其主要考点是：原子结构；原子结构与元素的性质。这部分内容可以培养学生探索物质及变化的兴趣，揭示微观世界的本质和规律，是高考中的重点。考点　原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能

2、层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)

3、排布的三个原理(1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：3．电子跃迁与原子光谱(1)原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。(3)基态、激发态及光谱示意图易错警示　　(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但

4、在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。(4)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；外围电子排布式：3d104s1。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)p能级能量一定比s能级的能量高。(　　

5、)(2)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。(　　)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(　　)(5)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则。(　　)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。(　　)(7)1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布。(　　)(8)原子光谱是因为电子的跃迁引起的。(　　)提示　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　题组一原子核外电子排布规律和表示方法1.下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　

6、　)答案　D解析　只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。2．下列说法错误的是(　　)A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案　A解析　A项，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的

7、2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4s