2017高考化学二轮复习专题突破电解质溶液教案

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1、专题九电解质溶液【考纲要求】1.了解强弱电解质的概念及在水溶液中的电离、导电性和弱电解质的电离平衡。2.了解水的电离、离子积常数，了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。4.了解盐类水解的原理及影响的主要因素和盐类水解的应用，会比较离子浓度大小。5.了解难溶电解质的溶解平衡，了解应用及沉淀转化的实质。【考情分析】本专题的考查点主要集中在物质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀的溶解平衡三大平衡体系，侧重于对平衡、平衡影响因素以及平衡移动后结果的分析等的考查。其中盐类水解的应用、对图像的分析、溶液中微粒浓度大小

2、的对比、平衡移动分析、平衡常数和pH的计算为考试热点。尤其要注意带有图像的题目。【课时安排】3课时【教学过程】考点1电离平衡一、知识梳理1.化合物的一种分类方法：2.弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。（1）内因：弱电解质本身，如常温下K(HF)>K(CH3COOH)。（2）外因浓度：越稀越电离。温度：温度越高，电离程度越大③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离(正

3、反应)方向移动。3．电离平衡的移动以CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH>0为例条件变化平衡移动方向c(H＋)H＋数目Ka加水稀释向右减小增多不变升高温度向右增大增多变大加入NaOH(s)向右减小减少不变通入HCl(g)向左增大增多加CH3COONH4(s)向左减小减少加金属Mg向右减小减少加CaCO3(s)向右减小减少4．电离平衡常数的表达式一元弱酸HAH＋＋A－　Ka＝c(H＋)×c(A－)/c(HA)一元弱碱BOHB＋＋OH－　Kb＝c(B＋)×c(OH－)/c(BOH)多元弱酸是分步进行的（如二元弱酸）：H2AH＋＋HA－　Ka1＝c(H

4、＋)×c(HA－)/c(H2A)HA－H＋＋A2－　Ka2＝c(H＋)×c(A2－)/c(HA－)Ka1≫Ka2，以第一步为主，第二步电离往往忽略不计，故c(A2－)很小。弱电解质和强电解质的对比等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：aba＝b水的电离程度ac(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等体积溶液中和NaOH的量a＝ba

5、的速率a>b相同等体积溶液与过量活泼金属反应产生H2的量相同a

6、H－)知c(OH－)＝，所以＝＝，其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸溶液中CH3COOH浓度大于0.001mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中NaOH的浓度等于0.001mol·L－1，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，所以选项D不正确。例2.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积

7、为Vx、Vy，则(　　)A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞Vy【解析】　C　由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变为pH＝3)，故x为强酸；而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，故A、D错误；pH都为2的x和y，前者物质的量浓度为0.01mol·L－1，而后者大于0.01mol·L－1，故滴加NaOH溶液中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故C正确，B错误。三、方法总结判断电解质强弱的方法1．在相同浓度、温度下，与强电解质做导