人教版高中化学必修二全册课后习题答案

人教版高中化学必修二全册课后习题答案

ID:29024276

大小:162.00 KB

页数:17页

时间:2018-12-16

人教版高中化学必修二全册课后习题答案_第1页
人教版高中化学必修二全册课后习题答案_第2页
人教版高中化学必修二全册课后习题答案_第3页
人教版高中化学必修二全册课后习题答案_第4页
人教版高中化学必修二全册课后习题答案_第5页
资源描述:

《人教版高中化学必修二全册课后习题答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、P11人教版化学必修二全册课后习题答案:101.1;1;Cs;Li;7;1;F;F。2.C3.C4.A5.(1)6Li7Li;(2)14C14N;(3)23Na24Mg。6.7.8.略9.336711124Li+O2点燃2Li2O10.(1)甲C二IVA;乙O二VIA;丙Na三IA;丁Al三IIIA(2)甲与乙:C+O2点燃CO2乙与丙:4Na+O2=2Na2O或△222者2Na+ONaO△223乙与丁:4Al+3O2AlO。11.12.略P191.减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。2.B3.

2、C4.(1)金属性K﹥Na(2)金属性Al﹥B(3)非金属性Cl﹥P(4)非金属性Cl﹥S(5)非金属性O﹥S5.(1)酸性HNO3﹥H3PO4(2)碱性Ca(OH)2﹥Mg(OH)2(3)碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)36.略7.(1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。8.(1)X:碳元素Y:氧元素Z:钠元素W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图,电子层数等于周期数,最外层电子数=族序数;10(2)C+O2点燃CO24Na+O=2NaO或者2Na+O△NaO10224Al+3O2△232AlO。222

3、109.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置,最外层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大,所以金属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易,碱性越来越强。10.略。11.7个电子层,最外层电子数为6;第七周期,第VIA族;金属元素。P241.略2.C3.D4.D5.共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力,形成时没有电子的得失,只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用,形成时可能有电子的得失。6.稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。7.略8.以极性键结合的有NH3

4、、CH4、SO2;以非极性键结合的有F2和O2。9.(1)HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键,NaF、MgCl2、CaO中存在离子键,NaOH中含有离子键和极性共价键,H2、Cl2中含有非极性共价键。10(2)属于离子化合物的有:NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价化合物的有:HCl、CO2、H2O、CH4。P281.(1)A:Na;B:K;C:Mg;D:Al;E:C;F:O;G:Cl;(2)Al(OH)3+OH-=AlO22-+2H2O(3)NaMgAl(4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥(

5、5)NaBr黄2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1)A:Na;B:O2;C:Cl2;D:H2;E:N2;F:Na2O2;G:Na2CO3;I:HCl;J:NH3。△22222(2)A和B4Na+O=2NaO或者2Na+ONaOF和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和E△33H2+N2催化剂2NHI和JHCl+NH3=NH4Cl(3)322CO2-+2H+=HO+CO↑+826+16286+342818610.(1)原子结构示意图:10化学式:H2SH2SeH2Te稳定性变化规律:从上到下越来越

6、不稳定氧化物化学式:SeO3TeO3氧化物的水化物化学式:H2SO3H2SO4H2S3O4H2TeO4(2)熔点、沸点逐渐升高,密度逐渐增大。(3)从电子层数、原子半径的角度来分析。P361.吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的大小。2.热量;放出。3.C;CO2。4.②③④⑤;①。5.AD6.C7.AD8.(1)D(2)C9.反应物中化学键断裂需要吸收能量,生成物中化学键形成则要放出能量,当成键放出的能量大于断键吸收的能量时,反应最终放出能量,这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破

7、坏反应物中的化学键。10.同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量,但化学反应首先需要能量来断键。109.结论1:破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等;结论2:一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比;结论3:气态水变成液态水时是放热的变化。12.(1)Q=890×1000/22.4=KJ(2)39732×80%/(75×4.18)=126.76KgP441.氧化还原反应;化学能;电能;负极;氧化;正极;还原;导电。2.(1)Pb+PbO2+2H2SO

8、4(浓)=2PbSO4+2H2O(2)浓硫酸;逐渐变小;充电4(3)PbSO4+2e-=Pb+SO2-;4PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO2-。3.B4.C5.D6.一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的,放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的,它在放电时所进行的氧

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。