2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时导学案新人教版选修4

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1、第四节　难溶电解质的溶解平衡第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位]　1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一　难溶电解质的溶解平衡1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22.固体物质的溶解是可逆过程固体溶

2、质溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀　固体溶解(2)v溶解＝v沉淀　溶解平衡(3)v溶解

3、中完全电离(是指溶解的那一部分)。(3)沉淀溶解平衡状态的特征①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。1.下列说法中正确的是(　　)A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等答案　D解析　溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下电离出的离子向溶剂中扩散和溶剂中离子回到固体表面析出所建立的平衡。达到溶解平

4、衡时以上两种速率相等。2.在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。二　影响沉淀溶解平衡的因素难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件

5、时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大(以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较)归纳总结外界条件对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。3.把氢氧化钙

6、放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是(　　)A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液答案　B解析　Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动使Ca(OH)2增多。AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向溶解的方向移动，促进Ca(OH)2的溶解。4.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，Ag

7、Cl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液　②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液　③40mL0.03mol·L－1HCl溶液　④10mL蒸馏水　⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①答案　B解析　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶