2019年高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第3节硫的转化学案鲁科版

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1、第3节　硫的转化考纲定位全国卷5年考情1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。2017年：Ⅰ卷T12、T28(1)；Ⅲ卷T26(3)2016年：Ⅱ卷T28(5)；Ⅲ卷T9(A、B)、T26、T272015年：Ⅰ卷T8(B)、T27(3)；Ⅱ卷T12(D)、T26(4)2014年：Ⅰ卷T13(BC)；Ⅱ卷T28(6)2013年：全国卷T7(D)、T27(3)考点1

2、绿色氧化剂—O3和H2O2的性质及应用(对应学生用书第59页)[考纲知识整

3、合]1．臭氧(O3)(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。(2)化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2；在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O22O3。②强氧化性a．能氧化具有还原性的物质，如KI、FeCl2等。O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性：因O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒。消毒时并不是O3浓度越大越好。(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来

4、自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2．过氧化氢——绿色消毒剂，其水溶液称双氧水(1)过氧化氢(H2O2)的结构式为H—O—O—H，是一种无色液体。(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。2H2O22H2O＋O2↑(实验室制O2)。②弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。③强氧化性a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。c．使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2

5、I－＋2H＋===I2＋2H2O。d．杀菌、消毒。④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。[高考命题点突破]命题点1　O3的性质及其应用1．臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。下列关于O3的说法正确的是________(填序号)。(1)臭氧比氧气的氧化

6、性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化(2)臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂(3)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂(4)臭氧与氧气间的转化是物理变化(5)臭氧与氧气互为同位素(6)不使用含氟冰箱有利于臭氧层空洞修复(7)与O2的化学性质相同(8)16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为2.5NA(9)根据3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋144.8kJ/mol可知O2比O3稳定(10)放电条件下O2可转化为O3【答案】　(1)(2)(6)(9)(10)命题点2　H2O2的性质及

7、其应用2．下列有关双氧水说法错误的是(　　)A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同C　[酶在过高的温度下会失去活性，故C项错误。]3．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上述材料，

8、完成下列问题：(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液退色，体现了双氧水的________性(填“氧化”“还原”“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液退色，体现了双氧水的______性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的________性，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。(2)H2O2电离的方程式为________________

9、_________________。(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________________________________________________。【解析】　(1)KMnO4被H2O2还原