2018届高考化学大一轮复习 第8章 第1节 考点1 弱电解质的电离平衡教师用书 新人教版

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1、第1节弱电解质的电离平衡明考纲1．了解强、弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。析考情高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。考点1　弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质

2、主要是某些共价化合物。(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。(2)电离平衡的特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。(4)弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0为例：易错警示　　(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。(2)

3、电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移，电离程度也不一定增大。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)稀释氨水时，电离平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小，c(NH)增大。(×)(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(×)(3)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－。(×)(4)0.1mol·L－1的CH3COOH与0.01mol·L－1的CH3COOH中，c(H＋)之比为10∶1。(×)(5)向氨水中加入少量N

4、aOH固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的pH减小。(×)(6)向氨水中加入少量NH4Cl固体，会使溶液的pH减小。(√)(7)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子浓度都减小。(×)(8)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸。(×)题组一　弱电解质的电离平衡特点1．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0molHA加入水中配成1.0L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)答案　C解析　电离过程中，c(HA)

5、不断减小，c(A－)、c(H＋)不断增大，且平衡时，c(HA)＋c(A－)＝1.0mol·L－1，故C正确。　2．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：________。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是____________。(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填字母序号)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加CH3COONa固体F．加

6、入锌粒答案　(1)冰醋酸中无自由移动的离子　(2)b

7、3COO－)增大，正确。D：加水促进电离，但以稀释为主c(CH3COO－)减小。E：加固体CH3COONa抑制醋酸电离，但c(CH3COO－)增大。F：加入锌粒和H＋反应，促进醋酸电离c(CH3COO－)增大。题组二　外界条件对电离平衡的影响3．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案　C解析　加

8、水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生