2018届高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 第20讲 化学能与热能课时作业

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1、第六章化学反应与能量第20讲化学能与热能1.能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能解析：A中煤炭、石油都是不可再生能源，B中天然气是不可再生能源，D中核能是不可再生能源。答案：C2.下列反应中符合图示能量变化的是(　　)A．电解Al2O3得到Al和O2B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应解析：根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应发生时会释放能量，故反应是放热反应。

2、电解Al2O3得到Al和O2的反应是吸热反应，与图像不符，故A错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，与图像不符，故B错误；铝热反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，与图像相符，故C正确；灼热的炭与CO2反应产生CO，该反应是吸热反应，与图像不符，故D错误。答案：C3．下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法错误的是(　　)A．化学能：2molH>1molH2B．H原子间发生碰撞就可转化为H2C．稳定性：H

3、量比反应物的低，物质具有的能量越低越稳定，A、C、D对；只有粒子间的有效碰撞才能引发反应，B错。答案：B4.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：解答本题，首先应该会看图像，清楚图像的横坐标、纵坐标表示的含义。然后看清反应物与生成物的相对能量的多少及反应热、活化能的含义。最后根据各个选项的问题逐一解答。A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，错误；B.由于反

4、应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH，正确；C.加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，错误；在有催化剂条件下整个反应的活化能为E1，故D错误。答案：B5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0g

5、NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>bD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，生成水的状态应为液态，根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1无法确定氢气的燃烧热，故A错误；含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，由于醋酸电离是吸热过程，故放出的热量小于

6、57.3kJ，故B正确；ΔH大小比较应带符号比较，对于放热反应而言ΔH<0，放出的热量越多，ΔH越小，相同条件下，等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，则a0知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误。答案：B6．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为(　　)A．55kJ　　　　　　　　　B．220kJC．550kJD．1108kJ解析：由丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·

7、mol－1，可写出其燃烧的热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2215kJ·mol－1，丙烷完全燃烧产生1.8g水，n(H2O)＝＝＝0.1mol，所以反应放出的热量Q＝0.1mol×≈55kJ，A项正确。答案：A7．分别向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3解析：混合时浓硫酸

8、在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应时还会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放