2018届高考化学三轮冲刺 核心突破 电解原理考前微练习

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1、电解原理1．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是A．b极附近溶液的pH增大B．a极发生的反应为：2H2O−4e−===O2↑+4H+C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D．当电路中通过1mol电子时，可得到2mol LiOH【答案】D【解析】A．电解池工作时阳离子向阴极移动，则b为阴极，H+在其表面得电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e−===H2+2OH−，故A正确；B．a极为电解池的阳极，发生的电极反应为2H2O−4e−===O2↑+4H+，故B正确；C．电解池中除获得LiOH外，在阳极

2、还获得硫酸，阴极获得氢气，故C正确；D．当电路中通过1mol电子时，生成的氢气是0.5mol，可得到1molLiOH，故D错误；答案为D。【名师点睛】分析电解过程的思维程序：①首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。②再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。③然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：活泼电极>S2−>I−>Br−>Cl−>OH−。2．按图所示实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag+)②c()③a棒的质量④b棒的质量　⑤溶液的pHA

3、．①③B．③④C．①②④D．①②⑤【答案】D【解析】本题考查电镀知识，阳极：Ag−e−===Ag+，b棒质量减小；阴极：Ag++e−===Ag，a棒质量增大，电解质溶液浓度不变，故选D。3．用如图所示装置除去含CN−、Cl−废水中的CN−时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO−将CN−氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl−+2OH−−2e−===ClO−+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e−===H2↑+2OH−D．除去CN−的反应：2CN−+5ClO−+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl−+H

4、2O【答案】D【解析】A．阳极要产生ClO−，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A正确；B．阳极是Cl−失电子产生ClO−，电极反应式为：Cl−+2OH−−2e−===ClO−+H2O，B正确；C．阴极是H+产生H2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2H2O+2e−===H2↑+2OH−，C正确；D．溶液为碱性，方程式应为2CN−+5ClO−+H2O===N2↑+2CO2↑+5Cl−+2OH−。选D。4．用电解尿素的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是A．为增强导电性，可用金属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3∶1C．阴极的电

5、极反应式为：2H2O+2e−===H2+2OH−D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2−6e−+8OH−===CO32−+N2+6H2O【答案】A【解析】A．如用金属铜作电解池的阳极，则阳极本身要发生氧化反应，影响电解的目的，故A错误；B．根据电子守恒，电解过程中阴产生的H2、阳极产生的N2的物质的量之比为3∶1，故B正确；C．阴极发生还原反应生成氢气的电极反应式为2H2O+2e−===H2↑+2OH−，故C正确；D．阳极发生氧化反应得到N2的电极反应式为CO(NH2)2−6e−+8OH−===CO32−+N2+6H2O，故D正确；答案为A。5、如图X为电源，Y为浸透

6、饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中向Cu电极定向移动【答案】A【解析】由图可知，该装置为电解装置，由通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散知，d为阳极(向阳极移动)，b为电源的正极，a为电源的负极。Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，c点H+放电，则OH−浓度增大，所以滤纸上c点附近会变红色，故A项正确；Cu电极上Cu2+得到电子生成Cu，Pt电极上OH−失去电子，故Cu电极质量增大，Pt电极质量不变

7、，B项错误；Pt电极上OH−失去电子，故烧杯中溶液的pH减小，C项错误；Cu电极为阴极，Pt电极为阳极，烧杯中向Pt电极定向移动，D项错误。②要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。③电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OH−之后的离子一般不参与放电。6．（1）用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式________________________________________________________；阴极反应式____________________________________________________；总