2018届高考化学第二轮复习 选择题常考题型 粒子变化型排查练

《2018届高考化学第二轮复习 选择题常考题型 粒子变化型排查练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、粒子变化型排查练7.25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.向浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.0.1mol·

2、L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)答案　D解析　A项，由于滴加少量盐酸后，有少量CO2逸出，所以c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)；B项，由于c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液混合后呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以c(CH3COO－)＋c(H＋)>c(Na＋)＋c(OH－)；C项，由于CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)应大于c(CH3COOH)。8.室

3、温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)答案　D解析　a点时酸碱恰好中和，溶液pH＝8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H＋)，故A错误；a点时A－水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H＋，抑制水的电离

4、，故B错误；pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，故C错误；b点HA过量一倍，溶液中存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A－水解程度，则存在c(A－)＞c(HA)，故D正确。9.25℃时，取浓度为0.1000mol•L－1的氨水20.00mL，用0.1000mol•L－1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示：下列说法正确的是(　　)A.25℃时Kb(NH3•H2O)≈10－5B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势C.

5、为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D.滴定终点时c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)答案　A解析　根据图知，未加盐酸时氨水pH＝11，则氨水中c(OH－)＝mol·L－1＝0.001mol·L－1，氨水溶液中c(NH)≈c(OH－)＝0.001mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝＝＝10－5，故A正确；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以开始时氨水抑制水电离，随着盐酸的滴加，溶液中铵根离子浓度增大，碱性减弱，水的电离程度增大，当二者恰好完全反应时水的电离程度最大，继续滴加盐酸，溶液呈酸性，抑制水电离，故B

6、错误；由于指示剂能够与酸或者碱溶液反应，在中和滴定时不能滴加过多的指示剂，否则会影响测定结果，故C错误；滴定终点时，溶液由黄色变为红色，溶液呈酸性，再结合电荷守恒得c(NH)＜c(Cl－)，溶液中氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D错误；故选A。10.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，AG＝lg。室温下，将0.01mol·L－l盐酸逐滴滴入20.00mL0.01mol·L－1氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.室温下，0.01mol•L－1盐酸的AG＝12B.M

7、点时溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)C.M点加入盐酸的体积大于20.00mLD.M点以后NH＋4的水解程度逐渐增大答案B解析　A项，室温下，0.01mol·L－1盐酸的c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1，c(H＋)/c(OH－)＝1010，AG＝10，错误；B项，根据图像知M点时溶液中AG＝0，c(H＋)＝c(OH－)，混合液中的电荷守恒式：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，正确；C项，M点溶液呈中性，加入盐酸的体积小于20.00mL，错误；D项，M点以

8、后随着盐酸的加入，溶液中氢离子浓度增大，抑制NH的水解，错误。11.室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和