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《2018高考化学大一轮复习 考点规范练37 新人教版选修5》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练37 晶体结构与性质(时间:45分钟 满分:100分) 考点规范练第74页 非选择题(共5小题,共100分)1.(2016山西考前质量检测)(20分)锂的某些化合物是性能优异的材料。请回答:(1)如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图,其化学式为 ,其中Fen+的基态电子排布式为 ,P的空间构型为 。 (2)Li与Na中第一电离能较小的元素是 ;LiF与NaCl晶体中熔点较高的是 。 (3)氮化锂是一种良好的储氢材料,其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂(LiNH2)
2、和氢化锂,氢化锂的电子式为 ,上述反应的化学方程式为 。 (4)金属锂为体心立方晶胞,其配位数为 ;若其晶胞边长为apm,则锂晶体中原子的空间占有率是 。 (5)有机锂试剂在有机合成中有重要应用,但极易与O2、CO2等反应。下列说法不正确的是 (填字母序号)。 A.CO2中σ键与π键的数目之比为1∶1B.游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出C.叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2答案:(1)LiFePO4 3d6 正四面体(2)Na LiF(3)Li+H]- L
3、i3N+2H2LiNH2+2LiH(4)8 π×100%(5)C解析:(1)晶胞中Li+个数为8×+4×+2×+1=4,Fen+个数为4,P个数为4,因此晶体的化学式为LiFePO4;其中铁的化合价为+2价,即n=2,则Fe2+的基态电子排布式为3d6;P中磷原子的价层电子对数是4,没有孤电子对,所以P的空间构型为正四面体形。(2)同主族元素从上到下第一电离能减小,故Li和Na中第一电离能较小的元素是Na;LiF的晶格能大于NaCl,故LiF的熔点比NaCl高。(4)由于金属锂为体心立方晶胞,所以其配位数为8,若其晶胞边长为apm,则锂原子半径
4、r=apm,一个晶胞中有两个锂原子,所占体积为2×πr3pm3=2×π×(a)3pm3=πa3pm3,晶胞的体积为a3pm3,则晶体中原子的空间占有率是×100%=π×100%。(5)CO2的结构式为OCO,CO双键中有1个σ键、1个π键,因此CO2中σ键与π键的数目之比为2∶2=1∶1,A项正确;不同元素的原子光谱上的特征谱线不同,故游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出,B项正确;叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3杂化,C项错误。2.(2016湖南郴州四模)(20分)氮及其化合物与生产、生活联系密切。回答下列问题:(
5、1)基态15N中有 个运动状态不相同的电子,砷元素在元素周期表中位于第四周期且和氮元素同主族,基态砷原子的电子排布式为 。 (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列的顺序为 (用元素符号表示),NF3分子的空间构型为 。 (3)氨基乙酸(H2N—CH2—COOH)分子中,碳原子的杂化轨道类型有 ;1molH2N—CH2—COOH中含有σ键的数目为 ,二氧化碳为氨基乙酸分解的产物之一,写出二氧化碳的一种等电子体 (填化学式)。 (4)三氟化硼与氨气相遇,立即生成白色固体,写出
6、该白色固体的结构式: (标注出其中的配位键);利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,图1为该晶体的晶胞结构,该功能陶瓷晶体的化学式为 。 (5)铁和氨气在640℃时可发生置换反应,其中一种产物的晶胞结构如图2所示,该反应的化学方程式为 。已知该晶胞的边长为anm,则该晶体的密度为 g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的数值)。〚导学号16980394〛 答案:(1)7 1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)N>O>C 三角锥形(3)sp3、sp2 9N
7、A N2O或等(4) BN(5)8Fe+2NH32Fe4N+3H2 解析:(1)基态15N的核外有7个电子,所以有7个运动状态不同的电子,砷元素位于第四周期且和氮元素同主族,为33号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)同周期元素从左向右,第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族和第ⅤA族元素由于存在全满或半满状态,是一种稳定结构,第一电离能高于同周期相邻元素,所以C、N、O的第一电离能由大到小排列的顺序为N>O>C,NF3分子中氮原子的价层电子对数为3+=4,有1对孤电子对,所以分子的空间构型为三角锥形。(
8、3)氨基乙酸(H2N—CH2—COOH)中,—CH2—中的碳原子周围有四个σ键,杂化类型为sp3杂化,羧基中的碳原子周围有三个σ键,没有孤电子对,杂化
