高一化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》同步学案 苏教版

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1、钠及其化合物学习要求：1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。学生预习：一、物理性质（质地、光泽、密度、熔点、导电性）___________________________________________________________________________________二、结构：钠原子结构示意图_________________最外层有____个电子，易_____个电子变成_____三、化学性质（活泼金属，易失去电子）（1）与水：①钠与水反应的离子方程

2、式为，4.6gNa投入足量水中，则被钠还原的水的质量为。②将钠投入CuSO4溶液，发生的离子方程式为。③钠投入装有煤油和水的混合液（已分层）中，描述其现象。（2）与氧气等非金属单质．写方程式：钠露置于空气中；钠在空气中点燃及其现象：。由此可知，两种产物的热稳定性顺序为，试写出在空气中加热氧化钠的化学方程式。四、制法．金属钠的工业制法：。五、用途：①制备其他金属：金属钠能将Ti从其化合物TiCl4中置换出来，相应的化学方程式为；②钠、钾的合金在常温下是体，可用于快中子反应堆作剂③充有蒸气的高压灯能发出射程远的黄光<三>钠的氧化物（二者的颜色：Na2O________N

3、a2O2____________）1、写出Na2O与水、CO2反应的化学方程式；。2．写出Na2O2与水、CO2反应的方程式（标出电子转移的方向和数目）；______________________________由1、2可知，Na2O为氧化物而Na2O2为。3．将Na2O2投入滴有酚酞的水中，有气体生成，溶液颜色先变红后褪色，请推测该过程中发生的反应,写出方程式；，其中使溶液变红的物质是__________生成的气体是_________，导致溶液褪色的最有可能原因有。巩固训练1．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态　　B．氯化钠　　C．硫酸钠　　D．硝酸钠

4、2．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（　　）A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低　B．钠的密度小C．钠的硬度小　　D．有强还原性5．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上　　　　B．有气体产生C．水溶液变为红色　　　D．钠熔成小球并在水面四处游动6．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出

5、氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）A．1：1：1　　　B．4：2：1C．2：3：4　　　D．3：3：47．保存少量金属钠的方法是（）A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中8．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸钾溶液D．氯化镁溶液9．将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：(1)所得溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液的体积是多少?