高三化学一轮复习 （考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业）第一章 化学反应及能量变化学案

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1、第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。2．氧化还原反应：。(1)氧化剂：、（2）还原剂、（3）被氧化：、（4）被还原、（5）氧化产物：、（

2、6）还原产物。3.氧化产物还原产物还原剂氧化剂+=+氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、自我训练：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C+HNO3=Fe（

3、NO3）3+CO2+NO2+H2O(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较：（2）根据金属活动顺序表比较：（3）根据反应条件比较：（4）根据具体反应判断：【例题解析】[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。解题思路:。易错点:。[例

4、2]在化学反应aZn+bHNO3（稀）=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值()A、1B、2C、3D、4解题思路:。易错点:。【巩固练习】课堂反馈1．在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22．在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是()A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63．下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是()A、Br―→Br2B、Cr2O72―→Cr3＋C

5、、S2―→HS―D、NO3―→NO4．已知：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-5．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、

6、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z26．用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为()A、1：1B、1：2C、2：1D、2：37．在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的离子反应中，m的值为()A、2xB、4C、y/2D、2n8．元素从化合物中被置换成单质时，该元素()A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原课外作业1．下列反应需要加入氧化剂才能实现的()A、SO3→SO42―

7、B、HCl→Cl2C、HCO3―→CO2↑D、Cl2→ClO-2．根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是()A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO33．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量之比为()A、1：3B、3：4C、2：1D、1：24．已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A、CO＞C＞H2B、CO＞H2＞CC、C＞H2＞CO

8、D、C＞CO＞H25．下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClOD、2H2O2H2↑+O2↑6．由相同条件下的三个