高中化学 1.2《化学计量在化学实验中的应用》（第3课时）导学案 新人教版必修1

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1、【新编精品】人教化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》导学案（第3课时）【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念；2.掌握有关物质的量浓度概念的计算；3.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算；【练一练】⑴1mol/L硫酸溶液的含义是A.1L水中含有1molH2SO4　　　　　　B.1L溶液中含有1molＨ＋C.将98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4⑵判断下列说法是否正确，并分析原因①1molNaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液②标准状况下22.4mLHCl气体溶于100mL

2、水得到0.01mol/L盐酸③20mL18.4mol/LH2SO4溶于100mL水中得到溶液体积为120mL④从1mol/LNaCl溶液100mL中取出10mL，其所得的物质的量浓度为1mol/L⑶填空：①用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度mol·L－1。②58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度mol·L－1。③2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为mol·L－1。④物质的量浓度为2mol·L－1的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为mol1.(讨论、归纳)微粒个数(N)、物质的质量(n)、气体体积

3、(V)、物质的量浓度(c)之间存在什么关系，请画出它们之间的概念图。【巩固练习】1.下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl－)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LFeCl3溶液2.0.5LAlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为A.0.1mol·L－1　　B.1mol·L－1C.3mol·L－1D.1.5mol·L－13.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释

4、到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L6.已知25﹪氨水的密度为0.91g·cm，5﹪氨水的密度为0.98g·cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15﹪B.小于15﹪C.大15﹪D.无法估算4.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶17.将标

5、准状况下的aLHCl(g)溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A.mol·L－1　　B.mol·L－1　　　　C.mol·L－1　　　　D.mol·L－11.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为A.小于100mL.　　　B.等于100mL　　　　C.大于100mL　　D.等于100/ρmL2.100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的

6、物质的量浓度为A.0.20mol·L－1　B.0.25mol·L－1　　　　　　　　C.0.40mol·L－1D.0.50mol·L－13.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A.0.37mol　　　　B.0.63mol　　　C.0.74mol　　　D.1.5mol4.体积为V(mL)、密度为ρ(g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是A.m

7、＝V×ρ×a%B.c＝C.c＝D.a%＝×100%5.将质量分数为a1%,物质的量浓度为2cmol/L的稀H2SO4加入一定量的水使其质量分数为a2%、物质的量浓度为cmol/L。则a1%和a2%的关系是A.a1%＝2a2%　B.a1%＜2a2%　　　　　C.a1%＞2a2%　　D.a2%＝2a1%1.用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L。⑴若从中取出10mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g。⑵若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为mol/L。若将该溶液中的SO

8、42－全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液mL。