高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应学案 鲁科版必修1

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1、第2课时　电解质在水溶液中的反应学习目标定位：1.能记住离子反应和离子方程式的含义。2.认识离子交换引起的离子反应发生的条件。3.初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。知识点一　电解质在水溶液中反应的实质【探究活动】1．如上图，闭合开关S，逐滴滴入硫酸，将你观察到的实验现象填入下列空格。(1)溶液中的现象有：_________________________________________________________________________。(2)电流表指针的变化是：_______________________

2、_________________________________________________________________________________________________________________。2．你已知道，硫酸与氢氧化钡是电解质，那么它们在水溶液中能电离出哪些离子？它们之间的反应是怎样发生的？这个反应的实质是什么？思考以上问题并填空。H2SO4、Ba(OH)2的电离方程式分别为：___________________________________________________________

3、_____________、________________________________________________________________________。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是______和______生成H2O，________和________生成BaSO4沉淀。3．在以上反应中H＋和OH－参加了反应，生成了极难电离的物质水，Ba2＋和SO参加了反应，生成难溶的BaSO4。像这种有离子参加的反应称为离子反应。酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应，实质上是它们电离出的某些离子之间的反应，结果使这

4、些离子的浓度减小。试分析离子反应发生的条件并填入下列空格中：离子互换型离子反应即复分解反应发生的条件为：有____________生成，或有______________生成，或有________________生成。【学以致用】1．向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mL稀BaCl2溶液。现象：_________________________________________________________________。分析：________________________________________________

5、__________________。结论：________________________________________________________________。2．向盛有2mL滴有几滴酚酞的NaOH溶液中，加入相同浓度的稀盐酸。现象：__________________________________________________________________。分析：________________________________________________________________。结论：______

6、__________________________________________________________。3．向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mL稀盐酸。现象：_________________________________________________________________。分析：_________________________________________________________________。结论：_______________________________________

7、__________________________。4．对比总结上述(1)(2)(3)三个实验，你得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。知识点二　离子方程式的意义及书写【探究活动】1．用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。如BaCl2溶液与H2SO4反

8、应生成难溶物质BaSO4。离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液反应也是生成难溶物质BaSO4，离子方程式也可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。由此可知离子方程式的意义是__________