高中化学 2.3.3 化学平衡图像、等效平衡同步讲练 鲁科版选修4

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1、【学案导学设计】2014-2015学年高中化学2.3.3化学平衡图像、等效平衡（第1课时）同步讲练鲁科版选修4　　　　　　　　　　　　　　　　练基础落实1．下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤2．可逆反应

2、A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是(　　)A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.005mol·L－1·s－13．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是(　　)A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④4．在

3、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，2min时，测得剩余N2为1mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是(　　)A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.5mol·L－1·min－15．如图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，以B浓度表示反应速率与时间的关系，已知

4、速率单位为mol·L－1·s－1，图中阴影面积的数值相当于(　　)A．A浓度的减少量B．B浓度的减少量C．C物质的量的增加量D．B物质的量的减少量练方法技巧6．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.

5、0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)A．增大[CH3COCH3]，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大[HCl]，v(Br2)增大D．增大[Br2]，v(Br2)增大7．某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1molA和bmolB气体，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，5min后反应达平衡时n(A)为0.4mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下

6、图所示。下列叙述正确的是(　　)A．0～5min，C物质的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变题号1234567答案练综合拓展8．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2min后反应达到平衡状态，生成了0.8molD。则用B表示的平均反应速率为____

7、___________________________________________________；A的转化率为____________。9.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中[H＋]的增大而加快。(1)反应开始时反应速率加快的原因是_________________________________________________________________________________

8、_______________________________________________________________________________；(2)反应后期反应速率减慢的原因是_______________________________________________________________________________________________________________