高中化学 2.3《分子的性质》（第2课时）导学案 新人教版选修3

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1、《选修三第二章第三节　分子的性质》导学案（第2课时）学习时间2011—2012学年上学期周【课标要求】知识与技能要求：1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质【思考交流】气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？【学与问】怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？教材P47【科学视野】夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？【学与问】你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态

2、的水小?阅读教材P48-49【科学视野】生物大分子中的氢键P49【小结】范德华力及其对物质的影响3．范德华力(1)概念:范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)强弱①范德华力约比化学键能小1～2个数量级。②分子的极性越大，范德华力越大。③结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。(3)对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的化学性质。4．氢键(1)概念：氢键是除范德华力外的另一种分子间作用

3、力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。（分子间氢键：使物质的熔、沸点升高；分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低）。(2)形成条件：研究证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。(3)强度：尽管人们把

4、氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。【典例解悟】1.下图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A．H2S　B．HCl　　C．PH3　　　D．SiH42.　下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是(　　)A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te3.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强

5、。亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①____________________________________________________________，②__________________________________________________________。(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，

6、写出化学方程式。【对点练习】1.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是(　　)A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　B．金属钠和晶体硫熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠熔化2．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高3．下列物质中不存在

7、氢键的是(　　)A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间4.从下图可以看出，NH3、H2O和HF的沸点反常。例如，HF的沸点按沸点曲线的上升趋势应该在－90℃以下，而实际上是20℃；H2O的沸点按沸点曲线上升趋势应该在－70℃以下，而实际上是100℃。试用分子间作用力解释，为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常。【课后作业】1．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　)A．F2

8、I2B．CF4>CCl4>CBr4>CI4C．HF