高中化学 3.1《金属的化学性质》（第2课时）导学案 新人教版必修1

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1、【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》导学案（第2课时）【学习目标】【温故知新】1.(思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。活动记录⑴收集材料①煤油的密度0.76g·cm－3；　　　②金属钠和钾的相关数据元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态(常态)密度(g·cm－3)熔点(℃)沸点(℃)钠Na11银白色金属，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色金属，柔软0.86

2、63.65774.0⑵根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在中；通常条件下金属钾是色、质地的　态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是　　　　；判断金属钾比金属钠更活泼的依据是　　　。⑶预测及验证金属钾的性质。向烧杯加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的金属钾投入到水中，观察现象。完成下表：预测产生的现象、产生现象的依据实验中的现象和结论预测产生的现象预测的依据现象分析(或结论)①②③   ④   ⑤   ①请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中；②把一块绿豆大小的金属钾，投入到盛有FeCl3溶液的烧杯

3、中，盖上表面皿。有何现象？写出相应的化学方程式与离子方程式。③在探究金属钾比金属钠的学习活动中，运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪些过程？对你的学习有什么启示？1.(观察、思考)利用课本P50的图3－8装置完成铁与水蒸气的反应。该反应有何现象？写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。1.(观察、思考)将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中。⑴有何现象？将点燃的木条分别放在试管口，又有何现象？⑵请写出相应的化学方程式和离子方程式。指出氧化剂和还原剂。⑶铝制品的使用对环境有何要求？【巩固练习】5.把一质

4、量为2.3g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况下)A.1.12LB.2.24L　　　　　C.略大于1.12L　　　　　D.略小于1.12L1.等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是A.1∶2B.2∶3C.3∶2D.1∶11.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(同条件下)A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶22.某溶液中加入铝粉能放出H2，该溶液中肯定不能同时存在

5、的离子组是A.Fe3＋、NO3－、Cl－、Na＋　　　B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－C.NO3－、Na＋、K＋、CO32－　　　D.NO3－、K＋、AlO2-、OH－3.某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前后的溶液里始终可以大量存在？需要做出判断的离子是：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42－、SO32－、CO32－、OH－、NO3－⑴当生成Al3＋且有金属铝剩余时，可能存在的离子是　　　　；一定存在的离子是　　　　；⑵当生成AlO且有金属

6、铝剩余时，可能存在的离子是　　　　；一定存在的离子是　　　　。