高中化学 第一章《从实验学化学》学案（3） 新人教版必修1

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1、第一章从实验学化学复习一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品[练习]1.下列实验操作中错误的是()A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：不同的液体混合物的分离。④分液：的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂

2、里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除)、Na2CO3(除、过量的)、NaOH

3、(除)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之；（ⅱ）过滤后加。在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②加碎瓷片的目的是；③冷凝水由口进，口出4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②。（密度：苯<水

4、验：①SO42－：先加酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。离子方程式为②Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。离子方程式为。③CO32-:[练习]3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.下列实验操作

5、没有用到玻璃棒的是（）A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（）A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④四、五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：n①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NANA有单位：mol－1或/mol，读作每摩尔，NA≈

6、6.02×1023mol－1。摩尔质量：M①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在上与其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol物质的量浓度：C①公式中的V必须是的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变五、各个量之间的关系：(自己填写！)六、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的

7、不变）（注意单位统一性）七、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：(固体溶质)、、(液体溶质)、、、、。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需溶质的，若为溶液计算所需溶液的）②（或量取）③（静置冷却）④⑤⑥⑦例如：配制450mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3g。（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3g。（3）溶解：所需仪器。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线cm处停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸馏水到溶液

8、的正好与刻度线，这个操作叫做定容。（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢