高中化学 课时10 化学反应速率学案 苏教版必修2

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1、课时10化学反应速率班级_______学号_______姓名______________[学习目标]1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算；2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题；3、通过对影响化学反应速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力，进一步培养自己的理解能力和表达能力；4、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力，增强合作、创新与求实精神。[学海导航]一、化学反

2、应速率（一）化学反应速率的概念1、定义：用来衡量化学反应_________________________的物理量。2、表示方法：化学反应速率可以用______________内，___________的减少或_____________的增加来表示。3、表达式：4、单位：mol/(L.s)、mol/(L．min)、mol/(L．h)也可以写成mol(l.s)-1例1、反应N2＋3H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，（1）求ν（NH3）（2）再试着求一下ν（N2）、ν（H2）。（3）比较一下，N

3、2、H2、NH3的化学反应速率有什么关联？小结：（1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质.（2）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。例2、已知反应N2+3H22NH3，根据右图判断（1）A是______物质的量浓度变化情况；（2）C是______物质的量浓度变化情况；（3）2分钟内N2的平均速率是_______________例3、为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：在0

4、~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的时间段里，反应速率最大的是__________时间段，收集气体最多的是______时间段。（二）影响化学反应速率的因素1、内部因素__________________________________2、外部因素（1）浓度：浓度越_________________（2）温度：温度越_________________（3）压强：压强越_________________（对于有气体参加的化学反应）（4）催化剂：加入催化剂也_________________（5）反应物接触面积大小：接触面积越__

5、________________（6）固体反应物颗粒大小：颗粒越_____________________从化学的视角解释下列现象。1、在28℃，鲜牛奶4h后变酸，但5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后变酸。2、燃烧含硫矿石制备SO2时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。3、一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。4、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。5、试分析在上述例3中三个时段里反应速率不同的可能原因？[学业测试]一、选择题1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓

6、度B．反应温度C．催化剂D．反应物的性质2．某温度下，反应2N2O5＝4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)＝0.030mol·L-1。则该反应的反应速率是（）A．v(N2O5)＝1.8×10-4mol·L-1·s-1B．v(N2O5)＝1.8×10-2mol·L-1·s-1C．v(NO2)＝1.8×10-4mol·L-1·s-1D．v(O2)＝1.8×10-4mol·L-1·s-13．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L-1·s-1B

7、．v(B)＝0.5mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.8mol·L-1·s-1D．v(D)＝1mol·L-1·s-14．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04mol·L-1·s1，则这段时间为（）A．0．1sB．2．5sC．5sD．10s5．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂不能改变反应速率B．使用催化剂能改变反应速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低压

8、强能加大反应速率6．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②③7．用铁片和稀硫酸反应制