高中化学《分子晶体》学案1 鲁科版选修3

《高中化学《分子晶体》学案1 鲁科版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二课时分子晶体【学习目标】1.了解典型晶体金刚石和干冰的宏观性质及其区别，理解原子晶体与分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识由共价键构成的晶体与由分子间作用力构成的晶体的区别。2.学会运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的方法。【学习过程】（二）、分子晶体1．定义：如：等都属于分子晶体。2．碘晶体的晶胞是，每个晶胞中实际拥有的碘分子数为与一个碘分子邻近的碘分子的个数为。3．干冰晶体的晶胞是，每个晶胞中实际拥有的二氧化碳分子数为，与一个二氧化碳分子邻近的二氧化碳分子的个数为。4．由于分子间的相互作用通常没有方向性，因此分子晶体中分子在堆积排列时也会尽可能利用空间采

2、取的方式，这与是相似的。5．水分子之间的相互作用除外还有，冰晶体主要是水分子依靠而形成的晶体。6．分子晶体的性质：。原因是。7．对于组成和结构相似，晶体中又不含有氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，。8．典型的分子晶体是指。9．石墨的结构：。解释石墨沿层的平行方向导电性强的原因：。石墨晶体中既有，也有，同时还有的特性。这种晶体称为混合键型晶体。【典题解悟】例1.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A、非金属单质B、非金属氧化物C、含氧酸D、金属氧化物解析:对于这类要考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金

3、属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。答案：Ｃ例2.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是—60.7°C，引起这种差异的主要原因是（）A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量解析：水分子之间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，氢键的存在使水的沸点比硫化氢的高。答案：C【当堂检测】1.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）。A.Cl2>I2B.SiCl4>CCl4C.NH3CH3(CH2)2CH32.（2005上海高考，）下列说法错误的是（）A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服

4、分子间作用力C.金属晶体通常具有导电.导热和良好的延展性D.离子晶体在溶化状态下能导电3.下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H2O>O2>N2D.金刚石>生铁>纯铁>钠4.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）。A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断5.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5OHD.Fe6.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A.极性键B.非极性键C.离子键D.氢键7.在解

5、释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高8.根据下表给几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710180682300沸点/℃14651418160572500A.SiCl4是分子晶体B.单质B可能是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.NaCl的键的强度比MgCl2小9.下列说法中，正确的是

6、（）A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键B.在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔.沸点越高C.分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔.沸点一定也越高D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔.沸点一般较低10.熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A.冰B.金刚石C.铁D.二氧化硅11.干冰熔点很低是由于（）。A.CO2是非极性分子B.C=O键的键能很小C.CO2化学性质不活泼D.CO2分子间的作用力较弱参考答案1.B2.A3.BC4.B5.C6.C7.D8.D9.B10.B11.Dw.w.w.g.k.x.x.c.o.m