高中化学《原子结构》学案4 鲁科版必修2

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1、课型新授课题原子结构课标要求1、掌握原子的结构和组成,熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系;2、理解质量数的含义,能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量.重点难点构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。学案设计教学设计(学生总结)【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?【观察、思考】阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题:(1)绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,原因是什么?(2)为什么有少数粒子却发生了较大的偏转?(3)极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来,原因是什么?一、原子核核

2、素1、原子核的组成原子核的构成:原子核由带正电的和不带电荷的构成,二者之间依靠一种特殊的力结合在一起。微粒电子质子中子质量(kg)9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10-191.602×10-190电荷-1+10教师寄语生活好比旅行,理想是旅行的路线;失去了路线,就寸步难行。学案设计教学设计(学生总结)【思考、讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中,质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系?为什么?2.原子的质量主要由哪些微粒决定?3.如果忽略电子的质量

3、,质子、中子的相对质量分别取其近似整数值,那么,原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?【教师引导学生小结】1、数量关系:核内质子数=核外电子数2、电性关系:原子核电荷数==阳离子核内质子数核外电子数阳离子的核外电子数==核内质子数—电荷数阴离子核内质子数核外电子数阴离子的核外电子数==核外质子数+电荷数3、质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)、原子的质量几乎全部集中在上(填原子核,电子,质子,中子)?为什么?也就是说,电子的质量很小,不到一个质子或中子质量的千分之一,可以忽略不计,原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。

4、人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数,质量数(A)=()+()如果用X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子,那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:【思考】、有6个质子6个中子的原子质量数是;某种氧原子含有8个中子其质量数是,要是有10个中子呢?学案设计教学设计(学生总结)2、核素(1)几个概念元素核素:。同位素:。【思考】1核素的种类是由决定的?质子数、电子数、中子数、质子数和中子数还是质量数?2、元素的种类多于、少于、还是等于核素的种类?为什么?;是否所有的元素都有多种核素?(2)同位素的特点:①同一元素的不同核素的质量数不同,核外电子层结构相同,其原

5、子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质具有差异。②天然存在的某种元素里,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子个数百分比一般是固定不变的。(3)核素、同位素、元素间的关系元素它们之间互称同位素核素1核素1核素1例如:氢元素有11H、21H、21H三种不同的核素,它们之间互称同位素(4)放射性同位素的应用(1)作为放射源和同位素示踪。(2)用于疾病诊断和治疗。3、几种相对原子质量的比较(1).原子的相对原子质量;(2).原子的近似相对原子质量等于原子的质量数;(3).元素的相对原子质量;(4).元素的近似相对原子质量;巩固练习1.原计划实

6、现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是,则其核内的中子数是()A.77B.114C.191D.2682.在下列粒子中,中子数和质子数相等的是()(1)18O(2)12C(3)26Mg(4)40K(5)40CaA.(5)和(2)B.(3)和(4)C.只有(4)D.(1)和(2)3.有六种微粒,分别是、、、、、,它们隶属元素的种类是。A.3种B.4种C.5种D.6种4.元素原子中,质子数和中子数的关系是()A大于B小于C等于D不能确定5.(94上海)某微粒用表示,下列关于该微粒的叙述正确的是(

7、B)A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A6.某元素的同位素,已知M=30,且M-Z=16,则元素为______。7.某元素R的二价阴离子核外共有a个电子,核内有b个中子,则R原子的符号应表示为:。8、有3517Cl和3717Cl组成的Cl2分子()A、质子数为17B、相对分子质量近似为72C、中子数为34D、电子总数为389、元素A、B,A的核电荷数为n,A2+比B2_少8个电子,则B原子的核电荷数为()An+6Bn+8Cn+4Dn+10教学反思:

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