高中化学《分子的空间构型与分子性质》学案1 鲁科版选修3

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1、第2节共价键与分子空间构型【学习目标】1.使学生了解一些分子在对称性方面的特点。2.知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义【学习过程】一、分子的空间结构与分子性质1.分子的对称性依据_________的旋转或借助______的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。分子的许多性质如____、_______及______________等都与分子的对称性有关。当四个不同的______或______连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子，如同人的左手和右手。这种分子相似而不全

2、同，不能重叠，我们称它们的表现为手性。具有手性的分子叫做_________分子。2.极性键和非极性键：（1）极性键：不同种原子，电负性，共用电子对必然偏向电负性的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。（2）非极性共价键：同种元素的原子两原子电负性，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。3.分子的极性(1)极性分子：⑴定义

3、：如H2O⑵特点：分子中有发生偏移的共用电子对，并且分子的形状不呈“空间对称”(2)非极性分子(1)定义：(2)特点：分子的形状呈“空间对称”其类型有：①没有共用电子对如②有共用电子，但全部都不发生偏移。如：③有偏移的共用电子，但分子形状是呈“空间对称”的。如：三棱锥角形极性分子A-B型直线空间不对称正四面体BH3物质举例非正四面体正三角形A-B-A型直线非极性分子A-A型直线空间对称形状对称性3.常见分子的空间形状及对称性【典题解悟】例1.经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的

4、溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（）A.HCl易溶于水B.I2可溶于水C.Cl2可溶于水D.NH3易溶于水解析：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂。答案：AD例2.下列说法正确的是（）。A.由极性键构成的分子全都是极性分子B.含有非极性键的分子不一定是非极性分子C.极性分子一定含有极性键，非极性键分子一定含有非极性键D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子解析：以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，以极性键结合成的双

5、原子分子都是极性分子。以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。答案：BD【当堂检测】1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移的是（）A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．H2O2.下列元素原子与氢形成的分子中，共价键的极性最大的是（）A．IB．SC．FD．Cl3.下列说法中，正确的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化

6、合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中可能含有共价键⑥分子晶体中的分子不含有离子键⑦分子晶体中的分子内一定有共价键⑧原子晶体中一定有非极性共价键A.②⑤⑥⑦B.①②③⑤⑥C.②⑤⑥D.②③⑤⑥⑦4．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例能推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A．分子中不能含有氢原子B．在ABn型分子中A原子没有孤对电子C．在ABn型分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D．分子中每个键的键

7、长应相等5.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）A.CO2和SO2B.CH4和SiO2C.BF3和NH3D.HCl和HI6.使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（）A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共同电子对C.水由氢、氧两元素组成D.水分子是极性分子7.O2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性

8、分子的经验规律正确的是（）A.所有原子在同一平面B.分子中不含有氢原子C.在ABn中A原子没有孤对电子D.A的相对原子质量小于B8.化学工作者已经合成了一个新的分子，经测定它只含有H、N、B，其中H、N、B的物质的量之比为2：1：1，它的相对分子质量为80.4，且它是非极性分子。（1）试求该分子的分子式。（2）此分子有两种可能构型：甲和乙，在甲