高中化学《塑料 橡胶 纤维》学案1 鲁科版必修2

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1、第三节元素周期表的应用一、选择题1．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是A．铊是易导电的银白色金属B．铊能生成+3价的阳离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+强2．两种短周期元素A、B，可形成化合物的化学式为A2B2，则两种元素的原子序数之差不可能是A．1B．3C．5D．6D3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其

2、核内的中子数是A．77B．114C．191D．2684．甲、乙是同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2B．x+4C．x+8D．x+185．下列叙述不正确的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料7．元素周期表中前

3、7周期的元素数如下：周期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是A．18B．32C．50D．648．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤9．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+3、+4价

4、D．它的最高价氧化物的水化物是强酸10．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO22-）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是A．NaB．MgC．AlD．Si11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)

5、是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是14．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是

6、碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高15．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+116．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是A．X只能是第三周期元素B．a－b

7、+n+m的和只可能等于10C．b不大于5D．Y可能是第二周期元素17．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第IA族B．第4周期第IA族C．第5周期第IA族D．第3周期第IIA族二、填空题18．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的AC原子外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内B质子数和中子数相等，请回答下列问题（1）

8、写出A、B、C三种元素的名称A，B，C。（2）B位于周期表中周期族（3）C的原子结构示意图为C的单质与水反应的化学方程式为（4）比较B、C的原子半径为＞，写出A的气态氢物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式19．由H、H、H