高中化学《离子反应》学案7 新人教版必修1

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1、第二课时离子反应方程式知识再现知识点一、离子方程式1.定义：2.表示意义：一是表示，二是表示3.书写离子方程式的方法与步骤A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是：(1)“写”：(2)“拆”：(3)“删”：(4)“查”：说明：关键是第二步。B.直接书写离子方程式的步骤是：(1)：写出参加反应的电解质的(2)：判定反应发生的(3)：写出参加反应的并(4)：检查离子方程式是否遵循守恒和守恒，即看反应前后是否相等及是否相等。说明：关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的

2、物质的量之比等定量关系。典题解悟【例1】  氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的?解析：NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离：按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为：NH3·H2O+CH3COOHNH4++CH3COO-+H2O答案：是离子反应.NH3·H2ONH4++OH-   CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.NH3·H2O+CH3COOHCH3COONH4+H2O【例2】所有酸碱中和反应的实质

3、都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗?解析：所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸，溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H+；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱，溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH-.H+是酸的象征，OH-是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.离子方程式H++OH-＝H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型，不

4、同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.例如：NaOH与H2SO4反应，离子方程式为：OH-+H+＝H2OBa(OH)2与H2SO4反应，离子方程式为：2OH-+Ba2++2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓KOH与CH3COOH反应，离子方程式为：OH-+CH3COOH＝H2O+CH3COO-NH3·H2O与HCl反应，离子方程式为：NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+有的酸式盐与碱之间的反应，其离子方程式也是H++OH-＝H2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应

5、.有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应，例如HNO3与Fe(OH)2反应，离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O由此看来，离子方程式能表示同一类的离子反应，这个“类型”的内涵要认真思考，严密判断.【例3】 下列离子方程式中，正确的是(   )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-CuSO4【解析】 稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事

6、实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑+H2O的形式；D选项，氧化铜应写成分子形式：CuO+2H+Cu2++H2O.答案：B.夯实双基1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.下列离子方程式错误的是()(A)盐酸和大理石CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+(B)硫酸与

7、氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O(C)铁和稀硫酸2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(D)醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O3.下列离子方程式书写正确的是--------------------------------------------------()A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3¯+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2++HS-==CuS¯+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2++H2S==PbS¯+2H+D.