资源描述：
《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.2平衡转化率课时练鲁科版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2-2-2平衡转化率1.在某温度下,反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是 ( )A.温度不变,缩小体积,N2的转化率增大B.温度不变,增大体积,NH3的产率提高C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度,体积不变,H2的转化率降低【答案】A【解析】本题主要考查温度对化学平衡的影响。题给反应是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应。温度不变,缩小体积,平衡向气体体积缩小(正反应)方向移动,N2的转化率将增大,A正确;温度不变,
2、增大体积,平衡向气体体积扩大(逆反应)方向移动,NH3的产率降低,B错误;升高温度,增大体积,均使平衡向逆反应方向移动,C错误;降低温度,体积不变,平衡向正反应方向移动,会提高H2的转化率,D错误。故答案A。2.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2生成CH3OH和H2O的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-53.7kJ·mol-1。下列有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施是 ( )A
3、.使用催化剂B.增大CO2和H2的初始投料比C.升高反应温度D.投料比不变,增加反应物的浓度【答案】D【解析】对一固定的化学反应,使用催化剂不能影响化学平衡,即不改变转化率,故A项错误;增大CO2和H2的初始投料比,可以理解为增大CO2的浓度,降低H2的浓度,但CO2的转化率降低,H2的转化率升高,故B项错误;由于该反应为放热反应,因此升高反应温度,化学平衡左移从而降低转化率,故C项错误;投料比不变,增加反应物的浓度相当于增大压强,化学平衡右移,从而提高转化率,故D项正确。故答案D。3．在容积为1L的密闭容器
4、中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得[A]＝2.5mol·L－1，[C]＝2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是( )A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时[B]为1.0mol·L－1C．达到平衡时[B]＝2[D]D．达到平衡时[D]＝2[B]【答案】B【解析】设反应(1)有物质的量为a的A发生转化，反应(2)中有物质的量为b的A发生转化，则 2A(g)2B(g)＋C(g)转化aaA
5、(g)C(g)＋D(g)转化bbb则由题意可知，5mol－(a＋b)＝2.5mol·L－1×1L，即a＋b＝2.5mol；＋b＝2.0mol·L－1×1L，即＋b＝2.0mol，联立两式解得a＝1.0mol，b＝1.5mol。达平衡时A的总转化率＝×100%＝50%，故A不正确；[B]＝＝1.0mol·L－1，故B选项正确；[B]＝1.0mol·L－1，[D]＝＝1.5mol·L－1，故C、D选项均不正确。故答案B。4．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)
6、＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则( )A．a＝3B．a＝2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%【答案】C【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A错误，B错误；设达平衡时，B的改变量为xmol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x)mol、(3－x)mol、xmol、xmol，设容器体积为1L，则平衡常数K＝1＝x2/(2－x)(3－x
7、)，解得：x＝1.2，B的转化率＝1.2÷3＝40%，所以C正确，D错误。故答案C。5．X、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入容积为1L的密闭容器中,发生反应X+2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为 ( )A.×100% B.×100%C.×100%D.×100%【答案】B【解析】设Y转化了xmol, X + 2Y 2Z始态:amolbmol0转化:molxmolxmol平衡:(a-)mol(b-x)molxmol据
8、题意:(a-)mol+(b-x)mol=xmol解得:x=α(Y)=×100%=×100%,故选B。6．H2和CO2在高温下发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。下表是986℃时,在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据:编号起始浓度/(mol·L-1)平衡浓度/(mol·L-1)c0(H2)c0(CO2)c0(H2O)c0(CO)[H2][CO2][H2O][CO]11.01
