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《高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4.1离子反应发生的条件课时练鲁科版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、3-4-1离子反应发生的条件1．对于下列反应:①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液②Na2SO3溶液与稀盐酸、③Si与烧碱溶液④Fe与稀硝酸。若改变反应物用量,可以用同一个离子方程式表示的是 ( )A.①②③ B.①②④C.②③D.③【答案】D【解析】Ca(HCO3)2与NaOH反应时,存在少量和过量问题,离子反应方程式不同,①错;Na2SO3与HCl反应,HCl少量生成NaHSO3,HCl过量生成SO2,②错;Si与NaOH溶液不论少量过量都生成Na2SiO3和H2,③对;Fe与HNO3反应,HNO3少量生成Fe(NO3)2,HNO3过量生成F
2、e(NO3)3,④错。故答案D。2．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HC+OH-C+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+OH-S+Cl-+H2OC.硫化铜加入稀硫酸:CuS+2H+H2S↑+Cu2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-【答案】D【解析】A.碳酸钙是固体，不拆分，A错误；B.没配平离子方程式，B错误；C.CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C错误。故答案D。3．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.pH=1的溶
3、液中:Na+、K+、Mn、CB.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S【答案】C【解析】C与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误;c(H+)=1×10-13mol·L-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错
4、误。故答案C。4．(双选)向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是 ( )A.x=10时,溶液中有N、Al3+、S,且c(N)=c(S)>c(Al3+)B.x=15时,溶液中有N、S,且c(N)<2c(S)C.x=20时,溶液中有N、Al3+、OH-,且c(OH-)c(Ba2+)【答案】BD【解析】当x=10时,10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molN、0.001molAl
5、3+、0.002molS,10mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.001molBa2+,0.002molOH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001molS。氢氧化铝沉淀,剩余1/3×10-3molAl3+而N没有参与反应,少量水解,c(N)6、SO4)2溶液中含有0.001molN、0.001molAl3+、0.002molS,30mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.003molBa2+,0.006molOH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001molBa2+;OH-过量溶液中存在0.001mol,铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,氢氧根离子剩余0.001mol;一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,此时c(OH-)>c(Ba2+),D对。故答案BD。5．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在B．加入氨水时生成白色
7、沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH存在D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在【答案】C【解析】A项中不能排除SO、SO等；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH)3，则它不溶于过量的氨水，不正确；D项该溶液中可能有SO、HCO。故答案C。6．在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO＋OH－
8、===CO＋H2OC．c
