高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用2.4化学计量在实验中的应用第4课时导学案无答案新人教版必修1

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。重点难点：有关物质的量浓度的计算二学习过程：　　[温故而知新]1．溶液组成？2．溶液中溶质的质量分数如何计算？[阅读]P课本15页回答下列各题1．浓度的表示方法除溶液的质量分数外还有什么物理量？2．它的定义是什么？（一）、物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2.计算公式：用符号表示：。单位：或3.注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物

2、质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是多少？2.用浓度为18mol/L的浓H2SO4配成浓度为9mol/L的500mL溶液，需要浓H2SO4多少毫升？3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度是多少？知识升华：物质的量浓度和质量分数的区别和联系符号物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的数量和单位计算公式

3、例1．溶质质量分数为98％密度为1.84g/的H2SO4其物质的量浓度为多少?三反思总结：计算公式：①定义:②溶液稀释公式：③溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算[课堂练习]1、配制1000mL1mol/LNaOH溶液，需NaOH的质量是多少？2、58.5gNaCl配成200mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液,Al3＋物质的量浓度mol/L;SO42-物质的量浓度为mol/L.4、质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓H2SO4的物质的量浓度为多少？要配制200ml、2.5mol/L的硫酸，需质量分数为98%

4、密度为1.8g/cm3浓H2SO4多少毫升？5、下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L6、下列溶液中Na＋浓度最大的是()A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.0.8L0.4mol/LNaOH溶液C.1L0.3mol/LNa2SO4溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液升？2-4物质的量浓度的计算小测一单选题1.用20gNaOH配成250mL溶液

5、，从中取出5mL溶液，其物质的量浓度为：A.0.02mol/LB.0.01molC.1mol/LD.2mol/L2．下列有关0.1mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液3.1L1mol/LNaCl溶液表示（）A．溶液中含有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中D．1L溶液中含有58.5gN

6、aCl4．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LFeCl3溶液5．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（）A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液

7、0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L7.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A.0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L8.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度　　A.相同　　　　B.无法比较 　　C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L　　D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L9．将